To jest lista rozpuszczalność zasady dla jonowych ciał stałych w wodzie. Rozpuszczalność jest wynikiem interakcji między polarne cząsteczki wody i jony tworzące kryształ. Dwa siły określić stopień, w jakim rozwiązanie pojawi się:
Siła przyciągania między cząsteczkami H2O a jonami ciała stałego
Ta siła ma tendencję do wprowadzania jonów do roztworu. Jeśli jest to czynnik dominujący, związek może być dobrze rozpuszczalny w wodzie.
Siła przyciągania między przeciwnie naładowanymi jonami
Ta siła utrzymuje jony w stanie stałym. Gdy jest to główny czynnik, wówczas rozpuszczalność w wodzie może być bardzo niska.
Jednak nie jest łatwo oszacować względne wielkości tych dwóch sił ani ilościowo przewidzieć rozpuszczalności elektrolitów w wodzie. Dlatego łatwiej jest odnieść się do zestawu uogólnień, czasami nazywanego „zasady rozpuszczalności”, który opiera się na eksperymentach. Warto zapamiętać informacje w tej tabeli.
Zasady rozpuszczalności
Wszystkie sole pierwiastków grupy I (metale alkaliczne = Na, Li, K, Cs, Rb) są rozpuszczalny.
NIE3: Wszystkie azotany są solublmi.
Chloran (ClO3-), nadchloran (ClO4-) i octanu (CH3GRUCHAĆ- lub C2H.3O2-, w skrócie Oac-) sole są rozpuszczalny.
Cl, Br, I: Wszystkie chlorki, bromki i jodki są rozpuszczalny z wyjątkiem srebra, rtęci i ołowiu (np. AgCl, Hg2Cl2i PbCl2).
WIĘC42: Większość siarczanów jest rozpuszczalny. Wyjątki obejmują BaSO4, PbSO4i SrSO4.
WSPÓŁ32: Wszystkie węglany są nierozpuszczalny oprócz NH4+ i te z Elementy grupy 1.
OH: Wszystkie wodorotlenki są nierozpuszczalny z wyjątkiem elementów z grupy 1, Ba (OH)2i Sr (OH)2. Ca (OH)2 jest słabo rozpuszczalny.
S.2: Wszystkie siarczki są nierozpuszczalny z wyjątkiem tych z grupy 1 i Grupa 2 pierwiastki i NH4+.