Nieruchomości: Selen ma promień atomowy 117 pm, temperaturę topnienia 220,5 ° C, temperaturę wrzenia 685 ° C, ze stanami utlenienia z 6, 4 i -2. Selen należy do grupy siarki pierwiastków niemetalicznych i jest podobny do ten element pod względem jego form i związków. Selen wykazuje działanie fotowoltaiczne, w którym światło jest przekształcane bezpośrednio w elektryczność, oraz działanie fotoprzewodzące, gdzie opór elektryczny zmniejsza się wraz ze zwiększonym oświetleniem. Selen występuje w kilku postaciach, ale zwykle wytwarza się go o strukturze amorficznej lub krystalicznej. Amorficzny selen jest czerwony (w postaci proszku) lub czarny (w postaci ciała szklistego). Selen monokliniczny krystaliczny jest głęboko czerwony; krystaliczny sześciokątny selen, najbardziej stabilna odmiana, jest szary z metalicznym połyskiem. Selen pierwiastkowy jest dość nietoksyczny i jest uważany za niezbędny pierwiastek śladowy dla prawidłowego odżywiania. Jednak selenowodór (H2Se) i inne związki selenu są niezwykle toksyczne, przypominając arsen w swoich reakcjach fizjologicznych. Selen występuje w niektórych glebach w ilościach wystarczających do wywołania poważnego wpływu na zwierzęta odżywiające się roślinami wyhodowanymi z tych gleb (np. Locowed).
Wykorzystuje: Selen jest stosowany w kserografii do kopiowania dokumentów i tonera fotograficznego. Stosuje się go w przemyśle szklarskim do produkcji szklanych i emaliowanych rubinowych kolorów oraz do odbarwiania szkła. Jest stosowany w fotokomórkach i światłomierzach. Ponieważ może przekształcać prąd przemienny w prąd stały, jest szeroko stosowany w prostownikach. Selen jest półprzewodnikiem typu p poniżej jego temperatury topnienia, co prowadzi do wielu zastosowań półprzewodnikowych i elektronicznych. Selen jest również stosowany jako dodatek do Stal nierdzewna.
Źródła: Selen występuje w kopalinie minerałów i klastalicie. Został przygotowany z pyłów spalinowych z przetwarzania rud siarczku miedzi, ale metal anodowy z rafinerii miedzi elektrolitycznej jest bardziej powszechnym źródłem selenu. Selen można odzyskać, prażąc błoto sodą lub Kwas Siarkowylub przez wytapianie za pomocą sody i niter:
Selenit Na2SeO3 zakwasza się kwasem siarkowym. Telluryty wytrącają się z roztworu, pozostawiając selenny kwas, H2SeO3n. Selen uwalnia się z kwasu selenowego przez SO2
Izotopy: Selen ma 29 znanych izotopów, w tym Se-65, Se-67 do Se-94. Istnieje sześć stabilnych izotopów: Se-74 (obfitość 0,89%), Se-76 (obfitość 9,37%), Se-77 (obfitość 7,63%), Se-78 (obfitość 23,77%), Se-80 (obfitość 49,61%) i Se-82 (8,73% obfitości).
Stany utleniania: 6, 4, -2
Bibliografia: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (wyd. 18.) Baza danych ENSDF Międzynarodowej Agencji Energii Atomowej (październik 2010)