Formuła wodorotlenku amonu i fakty

Wodorotlenek amonu to nazwa nadana dowolnemu wodny (na bazie wody) rozwiązanie z amoniak. W czystej postaci jest to jasne ciekły silnie pachnie amoniakiem. Amoniak domowy zwykle stanowi 5-10% roztwór wodorotlenku amonu.

Kluczowe rzeczy na wynos: wodorotlenek amonu

Inne nazwy wodorotlenku amonu to:

• Amoniak (np. Amoniak domowy) [w porównaniu z bezwodnym amoniakiem]
• Wodny amoniak
• Roztwór amoniaku
• Woda amoniakalna
• Alkohol amonowy
• Alkohol amonowy
• Duch Hartshorn

Wzór chemiczny wodorotlenku amonu to NH₄OH, ale w praktyce amoniak deprotonuje niektóre z woda, więc gatunki występujące w roztworze są kombinacją NH₃, NH₄^+,i OH⁻ w wodzie.

Amoniak domowy, który jest wodorotlenkiem amonu, jest powszechnym środkiem czyszczącym. Jest również stosowany jako środek dezynfekujący, środek spulchniający żywność, do obróbki słomy na paszę dla bydła, w celu wzmocnienia tytoniu smak, aby przełączyć akwarium bez ryb i jako chemiczny prekursor heksametylenotetraminy i etylenodiamina. W laboratorium chemicznym jest on używany

Ciekły amoniak jest popularnym środkiem czyszczącym. Jest bardzo skuteczny w czyszczeniu szkła. Produkt jest zwykle sprzedawany w wersjach bezzapachowych, cytrynowych i sosnowych. Chociaż ciekły amoniak jest już rozcieńczony, przed użyciem należy go dalej rozcieńczyć. Niektóre aplikacje wymagają „mętnego amoniaku”, czyli rozcieńczonego amoniaku z mydłem. Amoniak powinien nigdy mieszać z wybielaczem. Ponieważ produkty nie zawsze zawierają listę składników, dobrze jest unikać mieszania amoniaku z innymi środkami czyszczącymi oprócz mydła.

Ważne jest, aby chemicy zdali sobie sprawę, że stężenie nasyconego roztworu wodorotlenku amonu spada wraz ze wzrostem temperatury. Jeżeli nasycony roztwór wodorotlenku amonu zostanie przygotowany w niskiej temperaturze, a zamknięty pojemnik zostanie podgrzany, wówczas stężenie roztworu maleje, a gazowy amoniak może gromadzić się w zbiorniku, potencjalnie prowadząc do niego pęknięcie. Rozszczelnienie ciepłego pojemnika co najmniej uwalnia toksyczne opary amoniaku.

Amoniak w dowolnej formie to toksyczny, niezależnie od tego, czy jest wdychany, wchłaniany przez skórę lub połykany. Lubić większość innych baz, jest również żrący, co oznacza, że ​​może poparzyć skórę lub uszkodzić błony śluzowe, takie jak oczy i jama nosowa. Ważne jest również, aby nie mieszać amoniaku z innymi chemikaliami domowymi, ponieważ mogą one reagować, uwalniając dodatkowe toksyczne opary.

• Nazwa: Wodorotlenek amonu
• numer CAS: 1336-21-6
• Wzór chemiczny: NH₄O
• Masa cząsteczkowa: 35,04 g / mol
• Wygląd: Bezbarwna ciecz
• Zapach: Ostry, rybi
• Gęstość: 0,91 g / cm³ (25% m / m)
• Temperatura topnienia: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) (25% m / m)
• Temperatura wrzenia: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% m / m)
• Mieszalność: Mieszalny

Chociaż czysty (bezwodny) amoniak jest zdecydowanie zasadą (akceptorem protonów lub substancją o pH większym niż 7), ludzie często mylą się, czy wodorotlenek amonu jest również zasadą. Prosta odpowiedź brzmi: tak, wodorotlenek amonu jest również zasadowy. 1M roztwór amoniaku ma pH 11,63.

Powodem zamieszania jest to, że zmieszanie amoniaku i wody powoduje reakcję chemiczną, w wyniku której powstaje zarówno kation amonowy (NH₄⁺ ) i anion wodorotlenkowy (OH⁻). Reakcja może być napisana:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

W przypadku 1M roztworu tylko około 0,42% amoniaku przekształca się w amon. Podstawowa stała jonizacji amoniaku wynosi 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Amoniak". Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). „Zapobieganie i odkażanie Escherichia coli O157: h7 na surowych tuszach wołowych w komercyjnych rzeźniach wołowych ". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). „Środki czyszczące”. Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). „Plamy kwasowe i zasadowe”. Lakiery do drewna: teoria i praktyka. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Zasady chemiczne (Wydanie 6). Houghton Mifflin Company. p. A22 ISBN 978-0-618-94690-7.