Liczba atomowa: 27
Symbol: Współ
Masa atomowa: 58.9332
Odkrycie: George Brandt, około 1735, może 1739 (Szwecja)
Konfiguracja elektronów: [Ar] 4s2 3d7
Pochodzenie słowa: Niemiecki Kobald: zły duch lub goblin; grecki kobalosy: kopalnia
Izotopy: Dwadzieścia sześć izotopów kobaltu od Co-50 do Co-75. Co-59 jest jedynym stabilnym izotopem.
Nieruchomości
Kobalt ma temperaturę topnienia 1495 ° C, temperaturę wrzenia 2870 ° C, ciężar właściwy 8,9 (20 ° C), z wartościowością 2 lub 3. Kobalt jest twardym, kruchym metalem. Wyglądem przypomina żelazo i nikiel. Kobalt ma przenikalność magnetyczną około 2/3 przenikalności żelaza. Kobalt występuje jako mieszanina dwóch alotropów w szerokim zakresie temperatur. Forma b dominuje w temperaturach poniżej 400 ° C, podczas gdy forma a dominuje w wyższych temperaturach.
Używa
Formy kobaltowe wiele przydatnych stopów. Jest stopowy z żelazem, niklem i innymi metalami, tworząc Alnico, stop o wyjątkowej wytrzymałości magnetycznej. Kobalt, chrom i wolfram mogą być stopowe, tworząc Stellit, który jest używany do wysokotemperaturowych, szybkich narzędzi tnących i matryc. Kobalt jest stosowany w stalach magnetycznych i
stale nierdzewne. Jest stosowany w galwanizacji ze względu na swoją twardość i odporność na utlenianie. Sole kobaltu są używane do nadawania trwałego, błyszczącego niebieskiego koloru szkłu, ceramice, emaliom, płytkom i porcelanie. Kobalt służy do tworzenia niebieskiego koloru Sevre'a i Thenarda. Roztwór chlorku kobaltu jest stosowany do uzyskania atramentu współczulnego. Kobalt jest niezbędny do odżywiania wielu zwierząt. Kobalt-60 jest ważnym źródłem gamma, znacznikiem i środkiem radioterapeutycznym.Źródła: Kobalt znajduje się w minerałach: kobalt, erytryt i smaltit. Jest powszechnie kojarzony z rudami żelaza, niklu, srebra, ołowiu i miedzi. Kobalt występuje również w meteorytach.
Klasyfikacja elementu:Metal przejściowy
Kobaltowe dane fizyczne
Gęstość (g / cm3): 8.9
Temperatura topnienia (K): 1768
Temperatura wrzenia (K): 3143
Wygląd: Twardy, ciągliwy, lśniący niebiesko-szary metal
Promień atomowy (po południu): 125
Objętość atomowa (cm3 / mol): 6.7
Promień kowalencyjny (po południu): 116
Promień jonowy: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Fusion Heat (kJ / mol): 15.48
Ciepło parowania (kJ / mol): 389.1
Temperatura debye (K): 385.00
Pauling Negative Number: 1.88
Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 758.1
Stany utleniania: 3, 2, 0, -1
Struktura kratowa: Sześciokątny
Stała kratowa (Å): 2.510
Numer rejestru CAS: 7440-48-4
Ciekawostki kobaltowe
- Nazwa kobaltu pochodzi od niemieckich górników. Nazwali rudę kobaltową od psotnych duchów zwanych kobaldami. Rudy kobaltu zwykle zawierają użyteczne metale miedź i nikiel. Problem z rudą kobaltową polega na tym, że zwykle zawiera ona również arsen. Próby wytopu miedzi i niklu zwykle kończyły się niepowodzeniem i często powodowałyby powstanie toksycznych gazów tlenku arsenu.
- Genialny niebieski kolor, jaki kobalt nadaje szkłu, pierwotnie przypisywano bizmutowi. Bizmut jest często spotykany z kobaltem. Kobalt został wyizolowany przez szwedzkiego chemika Georga Brandta, który udowodnił, że zabarwienie było spowodowane kobaltem.
- Izotop Co-60 jest silnym źródłem promieniowania gamma. Służy do sterylizacji żywności i środków medycznych, a także radioterapii w leczeniu raka.
- Kobalt jest centralnym atomem witaminy B12.
- Kobalt jest ferromagnetyczny. Magnesy kobaltowe pozostają magnetyczne do najwyższej temperatury dowolnego innego elementu magnetycznego.
- Kobalt ma sześć stanów utlenienia: 0, +1, +2, +3, +4 i +5. Najczęstsze stany utlenienia to +2 i +3.
- Najstarsze szkło w kolorze kobaltu znaleziono w Egipcie w latach 1550–1292 p.n.e.
- Kobalt ma obfitość 25 mg / kg (lub części na milion) w skorupie ziemskiej.
- Kobalt ma obfitość 2 x 10-5 mg / L w wodzie morskiej.
- Kobalt jest stosowany w stopach w celu zwiększenia stabilności temperatury i zmniejszenia korozji.
Bibliografia: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (wyd. 18.) Baza danych ENSDF Międzynarodowej Agencji Energii Atomowej (październik 2010)
Powrót do Układ okresowy