Niemetale mają zwykle wyższe wartości powinowactwa elektronów niż metale. Chlor silnie przyciąga elektrony. Rtęć jest pierwiastkiem z atomami, które najsłabiej przyciągają elektron. Powinowactwo elektronowe jest trudniejsze do przewidzenia w cząsteczkach, ponieważ ich struktura elektronowa jest bardziej skomplikowana.
Należy pamiętać, że wartości powinowactwa elektronów dotyczą tylko gazowych atomów i cząsteczek, ponieważ poziomy energii elektronów cieczy i ciał stałych są zmieniane przez interakcje z innymi atomami i cząsteczkami. Mimo to powinowactwo elektronów ma praktyczne zastosowania. Służy do pomiaru twardości chemicznej, pomiaru stopnia naładowania i łatwej spolaryzowania Kwasy i zasady Lewisa są. Służy również do przewidywania elektronicznego potencjału chemicznego. Podstawowym zastosowaniem wartości powinowactwa elektronów jest określenie, czy atom lub cząsteczka będzie działać jak akceptor elektronów lub dawca elektronów oraz czy para reagentów będzie uczestniczyć w przenoszeniu ładunku reakcje
Jeżeli wartość powinowactwa elektronowego lub miea jest ujemny, oznacza to, że energia jest potrzebna do przyłączenia elektronu. Wartości ujemne są widoczne dla atomu azotu, a także dla większości wychwytów drugich elektronów. Można to również zobaczyć w przypadku powierzchni, takich jak diament. W przypadku wartości ujemnej wychwytywanie elektronów jest procesem endotermicznym:
To samo równanie stosuje się, jeśli miea ma wartość dodatnią. W tej sytuacji zmiana Δmi ma wartość ujemną i wskazuje na proces egzotermiczny. Wychwytywanie elektronów dla większości atomów gazu (z wyjątkiem gazów szlachetnych) uwalnia energię i jest egzotermiczne. Jednym ze sposobów na zapamiętanie przechwytywania elektronu jest ujemne Δmi jest pamiętać, że energia zostaje uwolniona lub uwolniona.
H (g) + e- → H.-(sol); HH = -73 kJ / mol, więc powinowactwo elektronowe wodoru wynosi +73 kJ / mol. Znak „plus” nie jest jednak cytowany, więc miea jest po prostu zapisane jako 73 kJ / mol.