Słaby elektrolit to elektrolit, który nie dysocjuje całkowicie w wodzie rozwiązanie. Rozwiązanie będzie zawierać oba te elementy jony i molekuły elektrolitu. Słabe elektrolity tylko częściowo jonizują w wodzie (zwykle od 1% do 10%), podczas gdy silne elektrolity całkowicie jonizuje (100%).
HC2H.3O2 (kwas octowy), H2WSPÓŁ3 (kwas węglowy), NH3 (amoniak) i H3PO4 (kwas fosforowy) to wszystkie przykłady słabych elektrolitów. Słabe kwasy i słabe zasady są słabymi elektrolitami. W przeciwieństwie do tego silne kwasy, silne zasady i sole są silnymi elektrolitami. Należy pamiętać, że sól może mieć niską rozpuszczalność w wodzie, ale nadal może być silnym elektrolitem, ponieważ ilość, która się rozpuszcza całkowicie jonizuje w wodzie.
To, czy substancja rozpuszcza się w wodzie, nie jest decydującym czynnikiem jej siły jako elektrolitu. Innymi słowy, dysocjacja i rozwiązanie to nie to samo.
Na przykład kwas octowy (kwas występujący w occie) jest wyjątkowo rozpuszczalny w wodzie. Jednak większość kwasu octowego pozostaje nienaruszona jako pierwotna cząsteczka, a nie zjonizowana postać, etanian (CH
3GRUCHAĆ-). Reakcja równowagi odgrywa w tym dużą rolę. Kwas octowy rozpuszcza się w wodzie i jonizuje do etanianu i jonu hydroniowego, ale pozycja równowagi znajduje się po lewej stronie (korzystne są reagenty). Innymi słowy, gdy tworzą się etanian i hydronium, łatwo wracają do kwasu octowego i wody: