Całkowita liczba elektronów pokazana w strukturze Lewisa jest sumą elektronów walencyjnych każdego atomu. Pamiętaj: elektrony niewartościowe nie są pokazane. Po ustaleniu liczby elektronów walencyjnych, oto lista kroków normalnie wykonywanych w celu umieszczenia kropek wokół atomów:
Struktury Lewisa po raz pierwszy pojawiły się na początku XX wieku, kiedy wiązania chemiczne były słabo poznane. Diagramy elektronowe pomagają zilustrować strukturę elektronową cząsteczek i reaktywność chemiczną. Ich stosowanie pozostaje popularne wśród nauczycieli chemii wprowadzających model wiązania walencyjnego substancji chemicznej wiązania i są one często stosowane w chemii organicznej, gdzie model walencji-wiązania jest w dużej mierze właściwy.
Jednak w dziedzinie chemii nieorganicznej i chemii metaloorganicznej zdelokalizowane orbitale molekularne są powszechne, a struktury Lewisa nie przewidują dokładnie zachowania. Chociaż możliwe jest narysowanie struktury Lewisa dla cząsteczki, o której empirycznie wiadomo, że zawiera niesparowane elektrony, użycie takich struktur prowadzi do błędów w szacowaniu długości wiązania, właściwości magnetycznych i aromatyczność. Przykłady tych cząsteczek obejmują tlen cząsteczkowy (O
2), tlenek azotu (NO) i dwutlenek chloru (ClO2).