Ciśnienie osmotyczne roztworu to minimalna wartość ciśnienia potrzebna do zapobieżenia przedostawaniu się wody przez półprzepuszczalną membranę. Ciśnienie osmotyczne odzwierciedla również to, jak łatwo woda może dostać się do roztworu poprzez osmozę, tak jak przez błonę komórkową. W przypadku rozcieńczonego roztworu ciśnienie osmotyczne jest zgodne z formą idealnego prawa gazu i można je obliczyć pod warunkiem, że znasz stężenie roztworu i temperaturę.
Użyj ciężarów atomowych, aby znaleźć masę molową związku. Pomnóż indeksy dolne we wzorze razy masę atomową pierwiastka. Jeśli nie ma indeksu dolnego, oznacza to, że obecny jest jeden atom.
masa cząsteczkowa sacharozy = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
masa molowa sacharozy = 144 + 22 + 176
masa molowa sacharozy = 342
nsacharoza = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsacharoza = 0,04 mol
M.sacharoza = nsacharoza/Volumerozwiązanie
M.sacharoza = 0,04 mol / (250 ml x 1 l / 1000 ml)
M.sacharoza = 0,04 mol / 0,25 l
M.sacharoza = 0,16 mol / l
Pamiętaj, temperatura bezwzględna jest zawsze podawana w stopniach Kelvina. Jeśli temperatura jest podana w stopniach Celsjusza lub Fahrenheita, przelicz ją na Kelvin.
Największym problemem przy rozwiązywaniu problemu jest znajomość współczynnika van't Hoffa i użycie prawidłowych jednostek dla wyrażeń w równaniu. Jeśli roztwór rozpuszcza się w wodzie (np. Chlorek sodu), konieczne jest podanie współczynnika van't Hoffa lub sprawdzenie go. Pracuj w jednostkach atmosfery dla ciśnienia, Kelvina dla temperatury, moli dla masy i litrach dla objętości. Zegarek znaczące liczby jeśli wymagane są konwersje jednostek.