Rubid jest metalem alkalicznym w kolorze srebrnym o temperaturze topnienia nieco wyższej niż temperatura ciała. Element ma liczbę atomową 37 z symbolem elementu Rb. Oto zbiór faktów na temat rubidu.
Szybkie fakty: Rubidium
- Nazwa elementu: Rubidium
- Symbol elementu: Rb
- Liczba atomowa: 37
- Wygląd: Szary metal
- Grupa: Grupa 1 (metal alkaliczny)
- Kropka: Okres 5
- Odkrycie: Robert Bunsen i Gustav Kirchhoff (1861)
- Śmieszny fakt: Okres półtrwania radioaktywnego izotopu Rb-87 wynosi 49 miliardów lat lub ponad trzy razy więcej niż wiek wszechświata.
Podstawowe fakty Rubidium
Liczba atomowa: 37
Symbol: Rb
Masa atomowa: 85.4678
Odkrycie: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Niemcy) odkrył rubid w mineralnym płatku poprzez ciemnoczerwone linie widmowe.
Konfiguracja elektronów: [Kr] 5s1
Pochodzenie słowa: Łacina: rubidus: najgłębsza czerwień.
Izotopy: Znanych jest 29 izotopów rubidu. Naturalny rubid składa się dwóch izotopów, rubid-85 (stabilny z obfitością 72,15%) i rubid-87 (obfitość 27,85%, emiter beta o okresie półtrwania 4,9 x 10
10 lat). Tak więc naturalny rubid jest radioaktywny, z aktywnością wystarczającą do naświetlenia filmu fotograficznego w ciągu 110 dni.Nieruchomości: Rubid może być płynny w temperaturze pokojowej. Zapala się samorzutnie w powietrzu i reaguje gwałtownie w wodzie, podpalając uwolniony wodór. Dlatego rubid musi być przechowywany w suchym oleju mineralnym, w próżni lub w atmosferze obojętnej. To jest miękkie srebrzystobiały metaliczny element z grupa alkaliczna. Rubid tworzy amalgamaty z rtęcią, a stopy ze złotem, sodem, potasem i cezem. Rubidium świeci na czerwono-fioletowo podczas testu płomienia.
Klasyfikacja elementu: Metal alkaliczny
Efekty biologiczne: Rubid ma stopień utlenienia +1, podobnie jak sód i potas, i wykazuje aktywność biologiczną podobną do jonów potasu. Rubid koncentruje się wewnątrz komórek w płynie wewnątrzkomórkowym. Biologiczny okres półtrwania jonów rubidu u ludzi wynosi 31 do 46 dni. Jony rubidu nie są szczególnie toksyczne, ale szczury umierają, gdy ponad połowa potasu w mięśniu sercowym zostaje zastąpiona rubidem. Chlorek rubidu został przetestowany jako terapia w leczeniu depresji. Badacze stwierdzili, że pacjenci dializowani cierpiący na depresję zwykle mają obniżony poziom rubidu. Ten pierwiastek nie jest uważany za niezbędny do odżywiania ludzi, chociaż jest obecny w małych ilościach w prawie wszystkich tkankach ludzi i zwierząt.
Dane fizyczne Rubidium
- Gęstość (g / cm3): 1.532
- Temperatura topnienia (K): 312.2
- Temperatura wrzenia (K): 961
- Wygląd: miękki, srebrzystobiały metal o wysokiej reaktywności
- Promień atomowy (po południu): 248
- Objętość atomowa (cm3 / mol): 55.9
- Promień kowalencyjny (po południu): 216
- Promień jonowy: 147 (+ 1e)
- Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
- Fusion Heat (kJ / mol): 2.20
- Ciepło parowania (kJ / mol): 75.8
- Pauling Negative Number: 0.82
- Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 402.8
- Stany utleniania: +1
- Struktura kratowa:Cubic-Centered Body
- Stała kratowa (Å): 5.590
- Numer rejestru CAS: 7440-17-7
Ciekawostki Rubidium
- Rubid topi się nieco powyżej temperatury ciała.
- Rubidium zostało odkryte za pomocą spektroskopii. Kiedy Bunsen i Kirchoff zbadali próbkę płatka, znaleźli dwie czerwone linie widmowe głęboko w czerwonej części widma. Nazwali swój nowy pierwiastek rubidium od łacińskiego słowa rubidus co oznacza „najgłębsza czerwień”.
- Rubid jest drugim najbardziej elektropozytywnym pierwiastkiem.
- Rubidium może być użyty do nadania fajerwerkom czerwono-fioletowego koloru.
- Rubid to 23r & D większość bogaty element w skorupie ziemskiej.
- Chlorek rubidu jest wykorzystywany w biochemii jako biomarker do śledzenia, gdzie potas jest pobierany przez żywe organizmy.
- Bardzo drobna struktura elektronowa Rubidium-87 jest stosowana w niektórych zegarach atomowych w celu zachowania dokładności.
- Izotop Ru-87 został wykorzystany przez Erica Cornella, Wolfganga Ketterle'a i Carla Wiemena do wytworzenia Kondensat Bosego-Einsteina. To przyniosło im Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki w 2001 roku.
Źródła
- Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). „Radioaktywność Rubidium”. Postępowanie z Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
- Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). „Spożycie chlorku rubidu przez ochotników: pierwsze doświadczenia”. Psychofarmakologia. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562
- Haynes, William M., red. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Wydanie 92.). Boca Raton, Floryda: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
- Meites, Louis (1963). Podręcznik chemii analitycznej (Nowy Jork: McGraw-Hill Book Company.
- Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.