Poznaj fakty dotyczące pierwiastka Fosfor

Fosfor jest reaktywnym niemetalem o symbolu elementu P i liczbie atomowej 15. Jest to jeden z podstawowych elementów w ludzkim ciele i jest powszechnie spotykany w produktach takich jak nawozy, pestycydy i detergenty. Dowiedz się więcej o tym ważnym elemencie.

Liczba atomowa: 15

Symbol: P.

Masa atomowa: 30.973762

Odkrycie: Hennig Brand, 1669 (Niemcy)

Konfiguracja elektronów: [Ne] 3s² 3p³

Pochodzenie słowa: Grecki: fosfor: lekki, również starożytna nazwa nadana planecie Wenus przed wschodem słońca.

Nieruchomości: Temperatura topnienia fosforu (białego) wynosi 44,1 ° C, temperatura wrzenia (biały) wynosi 280 ° C, środek ciężkości (biały) wynosi 1,82, (czerwony) 2,20, (czarny) 2,25-2,69, z wartościowością 3 lub 5. Są cztery formy alotropowe fosforu: dwie postacie biały (lub żółty), czerwony i czarny (lub fioletowy). Biały fosfor wykazuje modyfikacje a i b, z temperaturą przejścia między dwiema postaciami w -3,8 ° C. Zwykły fosfor jest woskowatą białą substancją stałą. Jest bezbarwny i przezroczysty w czystej postaci. Fosfor jest nierozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszczalny w dwusiarczku węgla. Fosfor spala się spontanicznie w powietrzu do swojego pięciotlenku. Jest bardzo trujący, a śmiertelna dawka wynosi około 50 mg. Biały fosfor należy przechowywać pod wodą i manipulować kleszczami. Powoduje poważne oparzenia w kontakcie ze skórą. Biały fosfor przekształca się w czerwony fosfor po wystawieniu na działanie promieni słonecznych lub podgrzaniu we własnych oparach do 250 ° C. W przeciwieństwie do białego fosforu czerwony fosfor nie świeci ani nie pali się w powietrzu, choć nadal wymaga ostrożnego obchodzenia się z nim.

Wykorzystuje: Do produkcji wykorzystywany jest czerwony fosfor, który jest stosunkowo stabilny mecze bezpieczeństwa, pociski śledzące, urządzenia zapalające, pestycydy, urządzenia pirotechniczne i wiele innych produktów. Istnieje duże zapotrzebowanie na fosforany do stosowania jako nawozy. Fosforany są również wykorzystywane do produkcji niektórych szkieł (np. Do lamp sodowych). Fosforan trisodowy jest stosowany jako środek czyszczący, zmiękczający wodę oraz inhibitor kamienia / korozji. Popiół kostny (fosforan wapnia) służy do wyrobu porcelany i do wytwarzania fosforanu monowapniowego do proszku do pieczenia. Fosfor służy do produkcji stali i brązu fosforowego i jest dodawany do innych stopów. Istnieje wiele zastosowań organicznych związków fosforu.

Aktywność biologiczna:Fosfor jest niezbędnym elementem w cytoplazmie roślin i zwierząt. U ludzi jest niezbędny do prawidłowego tworzenia i funkcjonowania układu kostnego i nerwowego. Niedobór fosforanów nazywa się hipofosfatemią. Charakteryzuje się niskim poziomem rozpuszczalnego fosforanu w surowicy. Objawy obejmują zaburzenie funkcji mięśni i krwi z powodu niewystarczającego ATP. Natomiast nadmiar fosforu prowadzi do zwapnienia narządów i tkanek miękkich. Jednym z objawów jest biegunka. Szacowane średnie zapotrzebowanie na fosfor w diecie dla dorosłych w wieku 19 lat i starszych wynosi 580 mg / dzień. Dobrym źródłem fosforu w diecie jest mięso, mleko i soja.

Klasyfikacja elementu: Niemetalowe

Izotopy: Fosfor ma 22 znane izotopy. P-31 jest jedynym stabilnym izotopem.

Gęstość (g / cm3): 1,82 (biały fosfor)

Temperatura topnienia (K): 317.3

Temperatura wrzenia (K): 553

Wygląd: biały fosfor jest woskowatą, fosforyzującą substancją stałą

Promień atomowy (po południu): 128

Objętość atomowa (cm3 / mol): 17.0

Promień kowalencyjny (po południu): 106

Promień jonowy: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Fusion Heat (kJ / mol): 2.51

Ciepło parowania (kJ / mol): 49.8

Pauling Negative Number: 2.19

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 1011.2

Stany utleniania: 5, 3, -3

Struktura kratowa: Sześcienny

Stała kratowa (Å): 7.170

Numer rejestru CAS: 7723-14-0

Ciekawostki o fosforze:

• Hennig Brand wyizolował fosfor z moczu. Zachował swój proces w tajemnicy, zamiast tego postanowił sprzedać go innym alchemikom. Jego proces stał się bardziej znany, gdy został sprzedany Francuskiej Akademii Nauk.
• Technikę marki zastąpiono metodą ekstrakcji fosforu z kości przez Carla Wilhelma Scheele.
• Utlenianie białego fosforu w powietrzu wytwarza zielony blask. Chociaż termin „fosforescencja” odnosi się do blasku pierwiastka, prawdziwym procesem jest utlenianie. Blask fosforu jest formą chemiluminescencji.
• Fosfor jest szósty najbardziej wspólny element w ludzkim ciele.
• Fosfor jest siódmy najbardziej wspólny element w skorupie ziemskiej.
• Fosfor jest osiemnastym najczęstszym pierwiastkiem w wodzie morskiej.
• Wczesna forma zapałek używała białego fosforu w główce zapałki. Praktyka ta spowodowała bolesne i osłabiające odkształcenie kości szczęki zwanej „fossy szczęką” u pracowników, gdy są nadmiernie narażone na biały fosfor.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Chemia nieorganiczna. Prasa akademicka. pp. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; I Earnshaw, A. (1997). Chemia pierwiastków (2nd Ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementy". w Podręcznik chemii i fizyki (Wydanie 81.). Prasa CRC. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). „Fosforescencja fosforu”. The Journal of Physical Chemistry. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.