Litery orbitalne są powiązane z liczbą kwantową momentu pędu, której przypisano wartość całkowitą od 0 do 3. The s koreluje z 0, p do 1, re do 2 oraz fa do 3. The moment pędu kwantowego numer może być użyty do podania kształty orbitali elektronicznych.
Co oznacza skrót S, P, D, F?
Nazwy orbit s, p, re, i fa oznaczają nazwy nadane grupom linii pierwotnie zanotowanych w widmach metali alkalicznych. Te grupy linii są nazywane ostry, dyrektor, rozproszony, i fundamentalny.
Kształty orbitali i wzory gęstości elektronowej
The s orbitale są kuliste, natomiast p orbitale są biegunowe i zorientowane w określonych kierunkach (x, yi z). Łatwiej jest pomyśleć o tych dwóch literach w kategoriach orbitalnych kształtów (re i fa nie są tak łatwo opisane). Jeśli jednak spojrzysz na przekrój orbity, nie jest on jednolity. Dla s orbital, na przykład, istnieją powłoki o wyższej i niższej gęstości elektronowej. Gęstość w pobliżu jądra jest bardzo niska. Nie jest to jednak zero, więc istnieje niewielka szansa na znalezienie elektronu w jądrze atomowym.
Co oznacza kształt oczodołu
Konfiguracja elektronów atomu oznacza rozkład elektronów wśród dostępnych powłok. W dowolnym momencie elektron może być wszędzie, ale prawdopodobnie jest zawarty gdzieś w objętości opisanej przez kształt orbity. Elektrony mogą przemieszczać się między orbitalami tylko poprzez pochłanianie lub wysyłanie pakietu lub kwantowej energii.
Standardowa notacja zawiera listę symbole podpowłoki, jeden po drugim. Liczba elektronów zawartych w każdej podpowłoce jest wyraźnie podana. Na przykład elektron konfiguracja berylu, z atomem (i elektronem) liczba 4, to 1s22s2 lub [He] 2s2. Indeks górny to liczba elektronów na poziomie. W przypadku berylu na orbicie 1s znajdują się dwa elektrony i na orbicie 2s 2 elektrony.
Liczba przed poziomem energii wskazuje energię względną. Na przykład 1 s oznacza mniejszą energię niż 2 s, co z kolei oznacza mniejszą energię niż 2 p. Liczba przed poziomem energii wskazuje również jego odległość od jądra. 1s jest bliżej jądra atomowego niż 2s.
Wzór wypełnienia elektronów
Elektrony wypełniają poziomy energii w przewidywalny sposób. Wzór wypełnienia elektronów jest następujący:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s może pomieścić 2 elektrony
- p może pomieścić 6 elektronów
- re może pomieścić 10 elektronów
- fa może pomieścić 14 elektronów
Zauważ, że poszczególne orbitale mogą pomieścić maksymalnie dwa elektrony. Wewnątrz mogą znajdować się dwa elektrony s-orbitalny, p-orbital lub re-orbitalny. Wewnątrz jest więcej orbitali fa niż re, i tak dalej.