SAT Chemia Temat Informacje o teście

Nie musisz iść na studia chemiczne w college'u, aby wziąć udział w teście chemicznym SAT. Jeśli zastanawiasz się nad farmakologią, medycyną, inżynierią lub biologią, ten test przedmiotowy SAT może pochwalić się twoimi umiejętnościami, gdy inni nie mogą. Przejdźmy do tego, co jest na tym egzaminie, prawda?

Uwaga: ten test to nie część Test uzasadnienia SAT, popularny egzamin przyjęć na studia. To jeden z wielu Testy przedmiotowe SAT, egzaminy zaprojektowane w celu pokazania twoich konkretnych talentów na różnych polach.

Przed Tobą zarejestrować do tego testu, oto podstawy:

• 60 minut
• 85 pytań wielokrotnego wyboru
• Możliwe 200-800 punktów
• Zostanie dla Ciebie dostarczony okres.
• Kalkulatory nie są dozwolone w teście, ale i tak są niepotrzebne.

Co musisz wiedzieć? Oto liczba pytań i rodzaje treści, na które będziesz patrzeć podczas egzaminu:

Struktura materii: Około 21–22 pytań

• Struktura atomowa: (eksperymentalne dowody budowy atomowej, liczb kwantowych i poziomów energii, konfiguracji elektronów, trendów okresowych)
instagram viewer
• Struktura molekularna: (struktury Lewisa, trójwymiarowe kształty molekularne, polaryzacja)
• Wiązanie: (wiązania jonowe, kowalencyjne i metaliczne, relacje wiązania do właściwości i struktur; siły międzycząsteczkowe, takie jak wiązania wodorowe, siły dipol-dipol, siły dyspersji (Londyn)

Stany materii: Około 13-14 pytań

• Gazy: (kinetyczna teoria molekularna, relacje prawa gazu, objętości molowe, gęstość i stechiometria)
• Ciecze i ciała stałe: (siły międzycząsteczkowe w cieczach i ciałach stałych, rodzaje ciał stałych, zmiany faz i diagramy faz)
• Roztwory: (molowość i procent według stężeń masowych, przygotowanie roztworu i stechiometria, czynniki wpływające na rozpuszczalność ciał stałych, cieczy i gazów oraz jakościowe aspekty koligatywne nieruchomości)

Rodzaje reakcji: Około 11-12 pytań

• Kwasy i zasady: (teoria Brønsteda-Lowry'ego, mocne i słabe kwasy i zasady, pH, miareczkowanie, wskaźniki)
• Utlenianie-redukcja: (rozpoznawanie reakcji utleniania-redukcji, spalanie, liczby utleniania, zastosowanie serii aktywności)
• Opad atmosferyczny: (podstawowy zasady rozpuszczalności)

Stechiometria: Około 11-12 pytań

• Pojęcie mola: (masa molowa, liczba Avogadro, wzory empiryczne i molekularne)
• Równania chemiczne: (bilansowanie równań, obliczenia stechiometryczne, wydajność procentowa i reagenty ograniczające)

Równowaga i szybkość reakcji: Około 4-5 pytań

• Układy równowagi: (zasada LeChâteliera w układach gazowych i wodnych, stałe równowagi i wyrażenia równowagi)
• Szybkość reakcji: (czynniki wpływające na szybkość reakcji, diagramy energii potencjalnej, energie aktywacyjne)

Termochemia: Około 5-6 pytań

• Oszczędzanie energii, kalorymetria i ciepło właściwe, zmiany entalpii (ciepła) związane ze zmianami faz i reakcji chemicznych, krzywe ogrzewania i chłodzenia, entropia

Chemia opisowa: Około 10–11 pytań

• Elementy wspólne, nazewnictwo jonów i związków, okresowe trendy w chemicznych i fizycznych właściwościach pierwiastków, reaktywność pierwiastków i przewidywanie produktów reakcji chemicznych, przykłady prostych związków organicznych i związków troska o środowisko

Wiedza laboratoryjna: Około 6-7 pytań

• Znajomość sprzętu laboratoryjnego, pomiarów, procedur, obserwacji, bezpieczeństwa, obliczeń, analizy danych, interpretacji danych graficznych, wyciągania wniosków z obserwacji i danych

• Przypomnienie faktów: 17 pytań. Tutaj zostaniesz przetestowany pod kątem tego, czy pamiętasz definicję, czy potrafisz zidentyfikować termin lub w inny sposób zdobyć ważną wiedzę chemiczną.
• Zastosowanie materiału: 39 pytań. To tam rzeczy stają się trudniejsze. Czy potrafisz zastosować zdobytą wiedzę do rozwiązywania problemów chemicznych? Czy potrafisz zastosować pojęcia proporcji i proporcji, aby rozwiązać podstawowe problemy słowne bez użycia kalkulatora?
• Synteza materiału: 29 pytań. Ta umiejętność jest najtrudniejsza z trzech. W tym miejscu musisz mieć możliwość dokonywania stwierdzeń i tworzenia nowych pomysłów na podstawie przedstawionych informacji.

Oczywiście nikt nie podejmie tego testu, jeśli nie pasuje do jego lub jej specjalizacji, chyba że naprawdę to zrobiłeś słabo na regularnym teście SAT i chcesz się trochę odkupić, pokazując, że masz trochę rozumu w starym „ kubek. Jeśli ty są specjalizując się w dziedzinach związanych z chemią, takich jak medycyna, farmakologia, dowolna z nauk, a następnie weź to, aby pokazać, co możesz zrobić, i podkreśl pozytywny wpływ, jaki możesz wywrzeć na program. Konkurencja jest zacięta dla niektórych z tych kierunków, więc wspaniale jest dać z siebie wszystko. Poza tym może to być po prostu wymóg dla twojego programu, więc pamiętaj, aby skonsultować się z doradcą ds. Przyjęć, zanim to rozwalisz.

Rada Kolegium zaleca podjęcie co najmniej rocznego kursu chemii przygotowującej do college'u, a także rocznego w Algebrze (co wszyscy robią) i trochę pracy laboratoryjnej. Osobiście polecam dostać testową książkę przygotowawczą dla tego złego chłopca i nauczyć się czegokolwiek, czego nie zrobiłeś, gdy rozpraszały Cię wszystkie zlewki w liceum z chemii. Ponadto jest kilka bezpłatne pytania treningowe na stronie College Board, wraz z odpowiedzi aby pokazać ci, gdzie się potknąłeś.

Stężenie jonów wodoru w roztworze przygotowanym przez rozcieńczenie 50. mL 0,10 M HNO3 (wodny) wodą do 500. ml roztworu jest?

(A) 0,0010 M.
(B) 0,0050 M.
(C) 0,010 M.
(D) 0,050 M.
(E) 1,0 mln

Odpowiedź: Wybór (C) jest prawidłowy. To pytanie dotyczy stężenia rozcieńczonego roztworu. Jednym ze sposobów rozwiązania problemu jest zastosowanie współczynników. W tym pytaniu roztwór kwasu azotowego rozcieńcza się 10-krotnie; dlatego stężenie roztworu zmniejszy się o współczynnik 10, to znaczy od 0,100 molowego do 0,010 molowego. Alternatywnie można obliczyć liczbę moli obecnych jonów H + i podzielić tę wartość przez 0,50 litra: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M rozcieńczonego roztworu.