Masa atomowa i masa atomowa to dwie ważne koncepcje w chemii i fizyce. Wiele osób używa tych terminów zamiennie, ale tak naprawdę nie oznaczają tego samego. Spójrz na różnicę między masą atomową a masą atomową i zrozum, dlaczego większość ludzi jest zdezorientowana lub nie dba o to rozróżnienie. (Jeśli bierzesz lekcje chemii, może pojawić się na teście, więc uważaj!)
Masa atomowa a masa atomowa
Masa atomowa (mza) to masa atomu. ZA pojedynczy atom ma ustaloną liczbę protonów i neutronów, więc masa jest jednoznaczna (nie zmieni się) i jest suma liczby protonów i neutrony w atomie. Elektrony wnoszą tak małą masę, że nie są liczone.
Masa atomowa jest średnią ważoną masy wszystkich atomów pierwiastka, opartą na obfitości izotopów. Masa atomowa może się zmieniać, ponieważ zależy od naszego zrozumienia, ile istnieje każdego izotopu pierwiastka.
Zarówno masa atomowa, jak i masa atomowa są zależne na jednostce masy atomowej (amu), co stanowi 1/12 masy atomu węgla-12 w nimstan podstawowy.
Czy masa atomowa i masa atomowa mogą być takie same?
Jeśli znajdziesz pierwiastek, który istnieje tylko jako jeden izotop, wówczas masa atomowa i masa atomowa będą takie same. Masa atomowa i masa atomowa mogą być sobie równe, ilekroć pracujesz z jednym izotopem pierwiastka. W takim przypadku do obliczeń używasz masy atomowej, a nie masy atomowej pierwiastka z układu okresowego.
Masa jest miarą ilości substancji, natomiast waga jest miarą działania masy w polu grawitacyjnym. Na Ziemi, gdzie jesteśmy narażeni na dość stałe przyspieszenie ziemskie, nie przywiązujemy dużej wagi do różnicy między tymi pojęciami. W końcu nasze definicje masy zostały stworzone z myślą o grawitacji Ziemi, więc jeśli powiesz, że masa ma masę 1 kilograma i 1 wagę 1 kilograma, masz rację. Teraz, jeśli zabierzesz tę 1 kg masy na Księżyc, jego waga będzie mniejsza.
Kiedy więc w 1808 r. Uformowano pojęcie masy atomowej, izotopy były nieznane, a grawitacja ziemska była normą. Różnica między masą atomową a masą atomową stała się znana, gdy F.W. Aston, wynalazca spektrometru mas (1927), użył swojego nowego urządzenia do badania neonu. W tym czasie uważano, że masa atomowa neonu wynosi 20,2 amu, ale Aston zaobserwował dwa szczyty w widmie masowym neonu, przy masach względnych 20,0 amu i 22,0 amu. Aston zasugerował tam dwa dwa rodzaje atomów neonu w jego próbce: 90% atomów o masie 20 amu i 10% o masie 22 amu. Ten stosunek dał średnią ważoną masę 20,2 amu. Nazwał różne formy neonowych atomów „izotopy„Frederick Soddy zaproponował termin izotopy w 1911 r., Aby opisać atomy, które zajmują to samo miejsce w układzie okresowym, ale są różne.
Chociaż „masa atomowa” nie jest dobrym opisem, fraza utknęła z powodów historycznych. Prawidłowym terminem dzisiaj jest „względna masa atomowa” - jedyną „wagową” częścią masy atomowej jest to, że opiera się ona na średniej ważonej liczebności izotopowej.