Wszystko lit atomy mają trzy protony ale może mieć od zera do dziewięciu neutrony. Jest dziesięć znanych izotopy litu, od Li-3 do Li-12. Wiele izotopów litu ma wiele ścieżek rozpadu w zależności od całkowitej energii jądra i jego całkowitej liczby kwantowej momentu pędu. Ponieważ naturalny stosunek izotopów różni się znacznie w zależności od tego, gdzie uzyskano próbkę litu, standardowa masa atomowa pierwiastka najlepiej jest wyrażać jako zakres (tj. 6,9387 do 6,9959), a nie jako pojedynczy wartość.
Okres półtrwania i rozpadu izotopu litu
W tej tabeli wymieniono znane izotopy litu, ich okres półtrwania i rodzaj rozpadu radioaktywnego. Izotopy z wieloma schematami rozpadu są reprezentowane przez zakres wartości okresu półtrwania między najkrótszym i najdłuższym okresem półtrwania dla tego rodzaju rozpadu.
| Izotop | Pół życia | Rozkład |
| Li-3 | -- | p |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 sekund - 8,9 x 10-23 sekundy | p |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 sekundy | p |
| Li-6 | Stabilny 7,6 x 10-23 sekund - 2,7 x 10-20 sekundy |
Nie dotyczy α, 3H, IT, n, p możliwe |
| Li-7 | Stabilny 7,5 x 10-22 sekund - 7,3 x 10-14 sekundy |
Nie dotyczy α, 3H, IT, n, p możliwe |
| Li-8 | 0,8 sekundy 8,2 x 10-15 sekundy 1,6 x 10-21 sekund - 1,9 x 10-20 sekundy |
β- TO n |
| Li-9 | 0,2 sekundy 7,5 x 10-21 sekundy 1,6 x 10-21 sekund - 1,9 x 10-20 sekundy |
β- n p |
| Li-10 | nieznany 5,5 x 10-22 sekund - 5,5 x 10-21 sekundy |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 sekundy | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 sekundy | n |
- α rozpad alfa
- β- beta- rozpad
- γ foton gamma
- Jądro 3H wodoru-3 lub jądro trytu
- TO przejście izomeryczne
- n emisja neutronów
- p emisja protonu
Tabela odniesienia: Baza danych ENSDF Międzynarodowej Agencji Energii Atomowej (październik 2010 r.)
Lit-3
Lit 3 zamienia się w hel 2 poprzez emisję protonu.
Lit-4
Lit-4 rozpada się niemal natychmiast (yoctosekundy) poprzez emisję protonu do helu-3. Tworzy się również jako półprodukt w innych reakcjach jądrowych.
Lit-5
Lit-5 rozpada się w wyniku emisji protonu do helu-4.
Lit-6
Lit-6 jest jednym z dwóch stabilnych izotopów litu. Ma jednak stan metastabilny (Li-6m), który ulega izomerycznemu przejściu do litu-6.
Lit-7
Lit-7 jest drugim stabilnym izotopem litu i najliczniejszym. Li-7 stanowi około 92,5 procent naturalnego litu. Ze względu na właściwości jądrowe litu we wszechświecie jest go mniej niż hel, beryl, węgiel, azot lub tlen.
Lit 7 jest stosowany w stopionym fluorku litu w reaktorach ze stopioną solą. Lit-6 ma duży przekrój absorpcji neutronów (940 stodół) w porównaniu z litem-7 (45 milibarów), dlatego lit-7 należy oddzielić od innych naturalnych izotopów przed użyciem w reaktor. Lit-7 jest również stosowany do alkalizacji chłodziwa w reaktorach wodnych pod ciśnieniem. Wiadomo, że lit-7 zawiera krótko cząsteczki lambda w jądrze (w przeciwieństwie do zwykłego dopełniacza samych protonów i neutronów).
Lit-8
Lit-8 rozpada się na beryl-8.
Lit-9
Lit-9 rozpada się na beryl-9 w wyniku rozpadu beta-minus około połowę czasu, a przez emisję neutronów drugą połowę czasu.
Lit-10
Lit-10 rozpada się w wyniku emisji neutronów do Li-9.
Atomy Li-10 mogą występować w co najmniej dwóch stanach metastabilnych: Li-10m1 i Li-10m2.
Lit-11
Uważa się, że lit-11 ma jądro halo. Oznacza to, że każdy atom ma rdzeń zawierający trzy protony i osiem neutronów, ale dwa neutrony krążą wokół protonów i innych neutronów. Li-11 rozpada się w wyniku emisji beta do Be-11.
Lit-12
Lit-12 szybko rozpada się w wyniku emisji neutronów do Li-11.
Źródła
- Audi, G.; Kondev, F. SOL.; Wang, M.; Huang, W. JOT.; Naimi, S. (2017). „Ocena właściwości jądrowych NUBASE2016”. Fizyka chińska DO. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emsley, John (2001). Bloki natury: przewodnik po żywiołach od A do Z.. Oxford University Press. pp. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holden, Norman E. (Styczeń – luty 2010). "Wpływ wyczerpania 6Li o standardowej masie atomowej litu". Chemistry International. Międzynarodowe Zrzeszenie Chemii Czystej i Stosowanej. Vol. 32 nr 1.
- Meija, Juris; i in. (2016). „Wagi atomowe pierwiastków 2013 (raport techniczny IUPAC)”. Chemia czysta i stosowana. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. SOL.; Huang, W. JOT.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). „Ocena masy atomowej AME2016 (II). Tabele, wykresy i odniesienia ”. Fizyka chińska DO. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003