Lista grup okresowych

Większość pierwiastków to metale. W rzeczywistości tak wiele pierwiastków to metale różne grupy metali, takich jak metale alkaliczne, ziem alkalicznych i metali przejściowych.
Większość metali to błyszczące ciała stałe o wysokich temperaturach topnienia i gęstości. Wiele właściwości metali, w tym duży promień atomowy, niska energia jonizacji, i niska elektroujemność, są spowodowane faktem, że elektrony w powłoka walencyjna atomów metalu można łatwo usunąć. Jedną z cech metali jest ich zdolność do deformacji bez pękania. Ciągliwość to zdolność metalu do wbijania w kształty. Ciągliwość to zdolność metalu do wciągnięcia w drut. Metale są dobrymi przewodnikami ciepła i przewodnikami elektrycznymi.

Niemetale znajdują się w prawym górnym rogu układu okresowego. Niemetale są oddzielone od metali linią, która przecina ukośnie przez obszar układu okresowego pierwiastków. Niemetale mają wysokie energie jonizacji i elektroujemności. Są to na ogół słabe przewodniki ciepła i elektryczności. Stałe niemetale

Gazy szlachetne, znane również jako gazy obojętne, znajdują się w grupie VIII układu okresowego pierwiastków. Gazy szlachetne są stosunkowo niereaktywne. To dlatego, że mają pełną powłokę walencyjną. Mają niewielką tendencję do pozyskiwania lub utraty elektronów. The Gazy szlachetne mieć wysokie energie jonizacji i znikome elektroujemności. Gazy szlachetne mają niską temperaturę wrzenia i wszystkie są gazami w temperaturze pokojowej.

Halogeny znajdują się w grupie VIIA układu okresowego pierwiastków. Czasami halogeny są uważane za szczególny zestaw niemetali. Te reaktywne pierwiastki mają siedem elektronów walencyjnych. Jako grupa halogeny wykazują bardzo zmienne właściwości fizyczne. Halogeny wahają się od stałego do ciekłego do gazowego w temperatura pokojowa. The właściwości chemiczne są bardziej jednolite. Halogeny mają bardzo wysokie elektroujemności. Fluor ma najwyższa elektroujemność wszystkich elementów. Halogeny są szczególnie reaktywne z metalami alkalicznymi i ziemami alkalicznymi, tworząc stabilne kryształy jonowe.

Metaloidy lub półmetale znajdują się wzdłuż linii między metalami i niemetale w układzie okresowym. Elektroujemności i energie jonizacji metaloidów znajdują się pomiędzy energiami metali i niemetali, więc metaloidy wykazują cechy obu klas. Reaktywność metaloidów zależy od pierwiastka, z którym reagują. Na przykład bor działa jako niemetal podczas reakcji z sodem, ale jako metal podczas reakcji z fluorem. The punkty wrzenia, temperatury topnienia, a gęstości metaloidów różnią się znacznie. Przewodnictwo pośrednie metaloidów oznacza, że ​​mają one tendencję do tworzenia dobrych półprzewodników.

Metale alkaliczne to pierwiastki znajdujące się w grupie IA układu okresowego pierwiastków. Metale alkaliczne wykazują wiele z właściwości fizyczne wspólne dla metali, chociaż ich gęstości są niższe niż w przypadku innych metali. Metale alkaliczne mają jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce, która jest luźno związana. To daje im największe promienie atomowe pierwiastków w odpowiednich okresach. Ich niskie energie jonizacji powodują właściwości metaliczne i wysokie reaktywności. Na metal alkaliczny łatwo może stracić elektron walencyjny tworząc jednorodny kation. Metale alkaliczne mają niską elektroujemność. Łatwo reagują z niemetalami, zwłaszcza halogenami.

Ziemie alkaliczne to pierwiastki znajdujące się w grupie IIA układu okresowego pierwiastków. Ziemie alkaliczne mają wiele charakterystycznych właściwości metali. Ziemie alkaliczne mają niskie powinowactwo elektronowe i niskie elektroujemności. Podobnie jak w przypadku metali alkalicznych, właściwości zależą od łatwości utraty elektronów. Ziemie alkaliczne mają dwa elektrony w zewnętrznej powłoce. Mają mniejsze promienie atomowe niż metale alkaliczne. Dwa elektrony walencyjne nie są ściśle związane z jądrem, więc ziemie alkaliczne łatwo tracą elektrony, tworząc dwuwartościowe kationy.

Metale przejściowe znajdują się w grupach IB do VIIIB układu okresowego pierwiastków. Te pierwiastki są bardzo twarde, o wysokich temperaturach topnienia i temperaturach wrzenia. Metale przejściowe mają wysoka przewodność elektryczna oraz plastyczność i niskie energie jonizacji. Wykazują szeroki zakres stanów utlenienia lub dodatnio naładowanych form. The dodatnie stany utlenienia dopuszczać elementy przejściowe tworząc wiele różnych jonów i częściowo Związki jonowe. Kompleksy tworzą charakterystyczne kolorowe roztwory i związki. Reakcje kompleksowania czasami zwiększają względnie niską rozpuszczalność niektórych związków.

Ziemie rzadkie to metale znajdujące się w dwóch rzędach pierwiastków znajdujących się poniżej głównego korpusu układ okresowy. Istnieją dwa bloki ziem rzadkich: seria lantanowców i seria aktynowców. W pewnym sensie rzadkie są specjalne metale przejściowe, posiadający wiele właściwości tych pierwiastków.

Lantanowce są metalami, które znajdują się w bloku 5d układu okresowego pierwiastków. Pierwszym elementem przejściowym 5d jest lantan lub lutet, w zależności od sposobu interpretacji okresowe trendy elementów. Czasami tylko lantanowce, a nie aktynowce, są klasyfikowane jako ziem rzadkich. Kilka lantanowców powstaje podczas rozszczepienia uranu i plutonu.

The konfiguracje elektroniczne aktynowców wykorzystuje podpoziom f. W zależności od interpretacji okresowości pierwiastków, seria zaczyna się od aktynu, toru, a nawet lawrenu wapnia. Wszystkie aktynowce są gęstymi radioaktywnymi metalami, które są wysoce elektropozytywne. Łatwo matnieją w powietrzu i łączą się z większością niemetali.