The prawdziwy gaz to działa jak najbardziej idealny gaz jest hel. Jest tak, ponieważ hel, w przeciwieństwie do większości gazów, istnieje jako pojedynczy atom, co powoduje, że siły rozproszenia van der Waalsa tak nisko, jak to możliwe. Innym czynnikiem jest to, że hel, podobnie jak inne Gazy szlachetne, ma całkowicie wypełnioną zewnętrzną powłokę elektronową. W rezultacie ma niską tendencję do reagowania z innymi atomami.
Idealny gaz złożony z więcej niż jednego atomu wodór. Podobnie jak atom helu, cząsteczka wodoru ma również dwa elektrony, a jej siły międzycząsteczkowe są niewielkie. Ładunek elektryczny rozłożony jest na dwa atomy.
Gdy cząsteczki gazu stają się większe, zachowują się mniej jak gazy idealne. Zwiększają się siły dyspersji i może wystąpić interakcja dipol-dipol.
Kiedy prawdziwe gazy działają jak gazy idealne?
W przeważającej części można zastosować prawo gazu doskonałego do gazów o wysokich temperaturach (temperatura pokojowa i wyższa) i niskich ciśnieniach. Wraz ze wzrostem ciśnienia lub spadkiem temperatury siły międzycząsteczkowe między cząsteczkami gazu stają się coraz ważniejsze. W tych warunkach prawo gazu doskonałego zostaje zastąpione równaniem van der Waalsa.