Uczniowie szkół średnich mogą być trudni do zaimponowania, ale oto lista fajnych i ekscytujących pokazów chemii, które mają wzbudzić zainteresowanie uczniów i zilustrować koncepcje chemii.
Sód silnie reaguje z wodą tworząc wodorotlenek sodu. ZA los ciepło / energia jest uwalniana! Bardzo mała ilość sodu (lub innego metalu alkalicznego) wytwarza bąbelki i ciepło. Jeśli masz zasoby i przestrzeń, większa ilość wody w zbiorniku wodnym tworzy niezapomnianą eksplozję. Możesz powiedzieć ludziom metale alkaliczne są bardzo reaktywne, ale wiadomość jest kierowana do domu przez tę wersję demonstracyjną.
Efekt Leidenfrost występuje, gdy kropla cieczy napotyka powierzchnię znacznie gorętszą niż jej temperatura wrzenia, wytwarzając warstwę pary, która izoluje ciecz od wrzenia. Najprostszym sposobem zademonstrowania efektu jest zraszanie wodą gorącej patelni lub palnika, co powoduje, że kropelki uciekają. Istnieją jednak fascynujące demonstracje z udziałem ciekłego azotu lub stopionego ołowiu.
Heksafluorek siarki jest bezwonnym i bezbarwnym gazem. Chociaż uczniowie wiedzą
fluor jest niezwykle reaktywny i zwykle dość toksyczny, fluor jest bezpiecznie związany z siarką w tym związku, dzięki czemu jest wystarczająco bezpieczny, aby poradzić sobie, a nawet wdychać. Dwie godne uwagi demonstracje chemiczne ilustrują dużą gęstość sześciofluorku siarki w stosunku do powietrza. Jeśli wlejesz sześciofluorek siarki do pojemnika, możesz unosić na nim lekkie przedmioty, podobnie jak unosiłbyś je na wodzie, z tym że warstwa heksafluorku siarki jest całkowicie niewidoczna. Kolejna demonstracja wywołuje odwrotny skutek wdychanie helu. Jeśli wdychasz sześciofluorek siarki i mówisz, twój głos będzie wydawał się znacznie głębszy.Większość pokazów chemii w szkołach średnich jest dla uczniów bezproblemowa, ale można to zrobić w domu. W tej demonstracji waluta „papierowa” jest zanurzana w roztworze wody i alkoholu i podpalana. Woda wchłonięta przez włókna rachunku chroni go przed zapłonem.
Zegar oscylacyjny Briggsa-Rauschera (przezroczysty bursztynowo-niebieski) może być najlepiej znanym pokazem zmiany kolorów, ale istnieje kilka kolorów reakcje zegara, obejmujący głównie reakcje kwasowo-zasadowe w celu uzyskania kolorów.
Przechłodzenie następuje, gdy ciecz schładza się poniżej jego poziomu punkt zamarzania, ale pozostaje płynny. Kiedy zrobisz to do wody, możesz sprawić, że zmieni się ona w lód w kontrolowanych warunkach. To świetny pokaz, że uczniowie mogą również spróbować w domu.
Kolorowa tęcza ognia jest interesującym podejściem do klasycznego testu płomienia, służącego do identyfikacji soli metali na podstawie koloru ich widm emisyjnych. To ognista tęcza używa chemikaliów łatwo dostępnych dla większości uczniów, aby mogli sami odtworzyć tęczę. To demo pozostawia niezatarte wrażenie.
Wszystko, czego potrzebujesz, to jod i amoniak, aby wytworzyć trójjodek azotu. Ten niestabilny materiał rozkłada się z bardzo głośnym „pop”, uwalniając chmurę fioletowych oparów jodu. Inne reakcje wytwarzają fioletowy dym bez wybuchu.