Fakty na temat miedzi: właściwości chemiczne i fizyczne

Miedź jest dobrze znanym pierwiastkiem ze względu na swój charakterystyczny czerwonawy metaliczny kolor i ponieważ występuje w czystej postaci w życiu codziennym. Oto zbiór faktów na temat tego pięknego metalu przejściowego:

Najważniejsze fakty: miedź

Liczba atomowa: Liczba atomowa miedzi wynosi 29, co oznacza, że ​​każdy atom miedzi zawiera 29 protonów.

Symbol: Cu (z łaciny: cuprum)

Masa atomowa: 63.546

Odkrycie: Miedź jest znana od czasów prehistorycznych. Wydobywana jest od ponad 5000 lat. Ludzkość używa metalu od co najmniej 9000 pne na Bliskim Wschodzie. W Iraku znaleziono miedziany wisiorek datowany na 8700 pne Naukowcy uważają, że ludzie używali tylko żelaza z meteorytów i złota wcześniej niż miedź.

Konfiguracja elektronów: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Pochodzenie słowa: łacina cuprum: z wyspy Cypr, która słynie z kopalni miedzi i staroangielskiego

Nieruchomości: Miedź ma temperaturę topnienia 1083,4 +/- 0,2 ° C, temperaturę wrzenia 2567 ° C, ciężar właściwy 8,96 (20 ° C), z wartościowością 1 lub 2. Miedź ma czerwonawy kolor i ma jasny metaliczny połysk. Jest plastyczny, ciągliwy i dobry dyrygent energii elektrycznej i ciepła. Jest drugim po srebrze przewodnikiem elektrycznym.

Wykorzystuje: Miedź jest szeroko stosowana w przemyśle elektrycznym. Oprócz wielu innych zastosowań miedź jest używana w instalacjach wodno-kanalizacyjnych i do naczyń kuchennych. Mosiądz i brąz to dwa ważne stopy miedzi. Związki miedzi są toksyczne dla bezkręgowców i są stosowane jako algicydy i pestycydy. Stosuje się związki miedzi w chemii analitycznej, jak w przypadku zastosowania roztworu Fehlinga do badania cukru. Amerykańskie monety zawierają miedź.

Źródła: Czasami miedź pojawia się w jej naturalnym stanie. Występuje w wielu minerałach, w tym w malachicie, kuprycie, bornicie, azurycie i chalkopirycie. Złoża rudy miedzi są znane w Ameryce Północnej, Ameryce Południowej i Afryce. Miedź jest uzyskiwana przez wytapianie, ługowanie i elektrolizę siarczków, tlenków i węglanów miedzi. Miedź jest dostępna w handlu o czystości 99,999+%.

Klasyfikacja elementu:Metal przejściowy

Izotopy: Znanych jest 28 izotopów miedzi od Cu-53 do Cu-80. Istnieją dwa stabilne izotopy: Cu-63 (obfitość 69,15%) i Cu-65 (obfitość 30,85%).

Gęstość (g / cm3): 8.96

Temperatura topnienia (K): 1356.6

Temperatura wrzenia (K): 2840

Wygląd: Ciągliwy, ciągliwy, czerwonawo-brązowy metal

Promień atomowy (po południu): 128

Objętość atomowa (cm3 / mol): 7.1

Promień kowalencyjny (po południu): 117

Promień jonowy: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Fusion Heat (kJ / mol): 13.01

Ciepło parowania (kJ / mol): 304.6

Temperatura debye (K): 315.00

Pauling Negative Number: 1.90

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 745.0

Stany utleniania: 2, 1

Struktura kratowa:Cubic skoncentrowany na twarzy

Stała kratowa (Å): 3.610

Numer rejestru CAS: 7440-50-8

• Miedź była używana od czasów starożytnych. Historycy nazywają nawet okres między epoką neolitu a epoką brązu epoką miedzi.
• Miedź (I) pali się na niebiesko w próbie płomieniowej.
• Miedź (II) pali się na zielono podczas próby płomieniowej.
• Symbol atomowy miedzi Cu pochodzi od łacińskiego terminu „cuprum”, co oznacza „metal Cypru”.
• Związki siarczanu miedzi stosowane są w celu zapobiegania rozwojowi grzybów i glonów w wodociągach stojących, takich jak stawy i fontanny.
• Miedź jest czerwono-pomarańczowym metalem, który ciemnieje do brązowego koloru pod wpływem powietrza. Jeśli zostanie wystawiony na działanie powietrza i wody, utworzy się krwistoczerwony niebiesko-zielony.
• Miedź ma obfitość 80 części na milion w skorupie ziemskiej.
• Miedź ma obfitość 2,5 x 10^-4 mg / L w wodzie morskiej.
• Do dna statków dodano blachy miedziane, aby zapobiec „biofoulingowi”, gdy wodorosty, inne rodzaje zieleni i pąkle przylgnęłyby do statków i spowolniły je. Dziś miedź miesza się z farbą używaną do malowania spodu statków.

Hammond, C. R. (2004). „The Elements”, w Podręcznik chemii i fizyki (Wydanie 81.). Prasa CRC. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. „Mechanizmy pozyskiwania, dystrybucji i regulacji miedzi”. Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine, marzec 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., red. (2002). Handbook of Copper Pharmacology and Toxicology. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. I Hashemi, Javad (2003). Podstawy inżynierii materiałowej. McGraw-Hill Professional. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.