Biografia Amedeo Avogadro, włoskiego naukowca

Amedeo Avogadro (9 sierpnia 1776– 9 lipca 1856) był włoskim naukowcem znanym z badań nad objętością, ciśnieniem i temperaturą gazu. Sformułował prawo gazu znane jako prawo Avogadro, które stwierdza, że ​​wszystkie gazy, w tej samej temperaturze i ciśnieniu, mają taką samą liczbę cząsteczek na objętość. Dzisiaj Avogadro jest uważany za ważną wczesną postać w teorii atomu.

Najważniejsze fakty: Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro urodził się w rodzinie wybitnych włoskich prawników w 1776 roku. Podążając śladami swojej rodziny, studiował prawo kościelne i zaczął praktykować sam, zanim w końcu skierował swoją uwagę na nauki przyrodnicze. W 1800 roku Avogadro rozpoczął prywatne studia z fizyki i matematyki. Pierwsze eksperymenty przeprowadzono z bratem na temat elektryczności.

W 1809 r. Avogadro rozpoczął nauczanie nauk przyrodniczych w a Liceo (liceum) w Vericelli. To właśnie w Vericelli podczas eksperymentów z gęstością gazu Avogadro zauważył coś zaskakującego: połączenie dwóch objętości gazowego wodoru z jedną objętością gazowego tlenu wytworzyło dwie objętości pary wodnej. Biorąc pod uwagę zrozumienie gęstość gazu w tym czasie Avogadro spodziewał się, że reakcja spowoduje wytworzenie tylko jednej objętości pary wodnej. To, że eksperyment doprowadził do dwóch, doprowadziło go do przypuszczenia, że ​​cząsteczki tlenu składają się z dwóch atomów (w rzeczywistości użył słowa „cząsteczka”). W swoich pismach Avogadro odwoływał się do trzech różnych rodzajów „cząsteczek:” cząsteczek integralnych (najbardziej podobnych do tego, co naukowcy nazywają cząsteczki dzisiaj), cząsteczki składowe (te, które są częścią elementu) i cząsteczki elementarne (podobne do tego, co naukowcy nazywają obecnie atomy). Jego badania takich cząstek elementarnych miały duży wpływ na teorię atomową.

Avogadro nie był sam w swoich badaniach nad gazami i cząsteczkami. Dwóch innych naukowców - angielski chemik John Dalton i francuski chemik Joseph Gay-Lussac—Poznawaliśmy też te tematy w tym samym czasie, a ich praca wywarła na niego silny wpływ. Dalton najlepiej zapamiętuje się przy artykułowaniu podstaw teorii atomowej - że cała materia składa się z małych, niepodzielnych cząstek zwanych atomami. Gay-Lussac jest najlepiej pamiętany ze swojego tytułowego prawa dotyczącego ciśnienia gazu.

Avogadro napisał memoria (zwięzła notatka), w którym opisał eksperymentalne prawo gazu, które teraz nosi jego imię. Wysłał to memoria do De Lamétherie Journal de Physique, de Chemie et d'Histoire naturelle, i został opublikowany w numerze z 14 lipca 1811 roku. Chociaż jego odkrycie jest obecnie uważane za podstawowy aspekt chemii, nie spotkało się to z dużym zainteresowaniem. Niektórzy historycy uważają, że dzieło Avogadro zostało przeoczone, ponieważ naukowiec pracował w względnej tajemnicy. Chociaż Avogadro był świadomy odkryć swoich współczesnych, nie poruszał się w ich kręgach społecznych i nie zaczął korespondować z innymi ważnymi naukowcami aż do późnej kariery. Bardzo niewiele prac Avogadro zostało przetłumaczonych na angielski i niemiecki za jego życia. Ponadto jego pomysły były prawdopodobnie zaniedbywane, ponieważ były sprzeczne z pomysłami bardziej znanych naukowców.

W 1814 r. Avogadro opublikował: memoria o gęstościach gazu, aw 1820 roku został pierwszym katedrą fizyki matematycznej na uniwersytecie w Turynie. Jako członek rządowej komisji ds. Wag i miar pomógł wprowadzić system metryczny we włoskim regionie Piemontu. Standaryzacja pomiarów ułatwiła naukowcom z różnych regionów wzajemne zrozumienie, porównanie i ocenę swojej pracy. Avogadro był także członkiem Królewskiej Rady Najwyższej ds. Instrukcji Publicznych.

Niewiele wiadomo o życiu prywatnym Avogadro. W 1815 roku ożenił się z Felicitą Mazzé; para miała sześcioro dzieci. Niektóre historyczne relacje wskazują, że Avogadro sponsorował i wspierał grupę ludzi planujących rewolucję wyspa Sardynia, która ostatecznie została zatrzymana przez ustępstwo według nowoczesnej konstytucji Karola Alberta (Statuto Albertino). Z powodu jego rzekomych działań politycznych Avogadro został usunięty z funkcji profesora na uniwersytecie w Turynie. Pozostają jednak wątpliwości co do charakteru związku Avogadro z Sardyniami. W każdym razie rosnąca akceptacja zarówno rewolucyjnych pomysłów, jak i pracy Avogadro doprowadziły do ​​jego przywrócenia na uniwersytet w Turynie w 1833 r.

W 1850 r. Avogadro przeszedł na emeryturę z Uniwersytetu w Turynie w wieku 74 lat. Zmarł 9 lipca 1856 r.

Avogadro jest dziś najbardziej znany ze swojego tytułowego prawa gazowego, które mówi, że równe objętości gazów, przy tej samej temperaturze i ciśnieniu, zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Hipoteza Avogadro została ogólnie zaakceptowana dopiero w 1858 roku (dwa lata po śmierci Avogadro), kiedy Włosi chemik Stanislao Cannizzaro był w stanie wyjaśnić, dlaczego istnieją pewne wyjątki chemii organicznej od Avogadro hipoteza. Cannizzaro pomógł wyjaśnić niektóre idee Avogadro, w tym jego pogląd na związek między atomami i cząsteczkami. Dostarczył również dowodów empirycznych, obliczając masy cząsteczkowe (atomowe) różnych substancji.

Jednym z najważniejszych wkładów pracy Avogadro było jego rozwiązanie zamieszania wokół atomów i cząsteczek (chociaż nie użył terminu „atom”). Avogadro wierzył, że cząsteczki mogą składać się z cząsteczek i że cząsteczki mogą składać się z jeszcze prostszych jednostek (które obecnie nazywamy „atomami”). Liczba cząsteczek w molu (jeden gram waga molekularna) został nazwany Numer Avogadro (czasami nazywany stałą Avogadro) na cześć teorii Avogadro. Liczba Avogadro została eksperymentalnie ustalona na 6,023x10²³ cząsteczki na gram-mol.

• Datta, N. DO. „Historia chemii”. Universities Press, 2005.
• Morselli, Mario. „Amedeo Avogadro: biografia naukowa”. Reidel, 1984.