|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H. 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 PRZEZ 6A |
17 VIIA 7A |
2 On 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Być 9.012 |
5 b 10.81 |
6 do 12.01 |
7 N. 14.01 |
8 O 16.00 |
9 fa 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Glin 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P. 30.97 |
16 S. 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K. 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V. 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Współ 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Tak jak 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Uwaga 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 Płyta CD 112.4 |
49 W 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ja 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W. 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 W (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Ks (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Uut -- |
114 Fl (296) |
115 Uup -- |
116 Poz (298) |
117 Uus -- |
118 Uuo -- |
| * Lantanowiec Seria |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Par 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Po południu (147) |
62 150.4 |
63 UE 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
| ** Aktynowiec Seria |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Rocznie (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Jestem (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Por (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 MD (256) |
102 Nie (254) |
103 Lr (257) |
Metale || Metaloidy || Niemetale
Jak czytać układ okresowy dla dzieci
- Najwyższym numerem dla każdego elementu jest jego Liczba atomowa. Jest to liczba protonów w każdym atomie tego pierwiastka.
- Jednoliterowy lub dwuliterowy symbol na każdym kafelku to symbol elementu. Symbol jest skrótem dla pełnej nazwy elementu. Symbole pierwiastków znacznie ułatwiają chemikom pisanie formuł chemicznych i równań.
- Dolna liczba w każdym kafelku elementu to masa atomowa lub masa atomowa. Ta wartość jest średnią masą atomów tego pierwiastka, które występują naturalnie.
Układ okresowy układa pierwiastki chemiczne we wzór, dzięki czemu możesz przewidzieć właściwości elementów na podstawie ich położenia na stole.
Elementy są rozmieszczone od lewej do prawej i od góry do dołu w kolejności rosnącej liczby atomowej lub liczby protonów w elemencie.
Okresy i grupy w układzie okresowym
Rzędy elementów nazywane są kropkami. Numer okresu elementu oznacza najwyższy nie wzbudzony poziom energii dla elektronu w tym elemencie.
Liczba elementów w okresie zwiększa się w miarę przesuwania się w dół układ okresowy ponieważ istnieje więcej podpoziomów na poziom wraz ze wzrostem poziomu energii atomu.
Kolumny elementów pomagają zdefiniować grupy elementów. Elementy w grupie mają kilka wspólnych właściwości.
Metale, metaloidy i niemetale
Elementy należą do jednej z trzech głównych kategorii: metale, metaloidy i niemetale.
Większość elementów układu okresowego to metale. Te elementy występują po lewej stronie układu okresowego pierwiastków. Ponieważ jest tak wiele metali, są one dalej podzielone na metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, metale przejściowe, podstawowe metale, lantanowce (ziem rzadkich) i aktynowce. Zasadniczo metale to:
- zwykle ciało stałe w temperaturze pokojowej (z wyjątkiem rtęci)
- metaliczny
- ciężko
- błyszczący
- dobre przewodniki ciepła i elektryczności
Po prawej stronie układu okresowego znajdują się niemetale. Niemetale są podzielone na niemetale, halogeny, i Gazy szlachetne. Zasadniczo niemetale to:
- często tworzą kruche ciała stałe
- brak metalicznego połysku
- słabe przewodniki ciepła i elektryczności
Elementy o właściwościach pośrednich między właściwościami metali i niemetali nazywane są metaloidami lub półmetalami. Metaloidy:
- mają pewne właściwości metali i niektórych niemetali
- działają jak metale lub niemetale w reakcjach, w zależności od tego, z czym reagują
- zazwyczaj robią dobre półprzewodniki