Wiersze układu okresowego nazywane są kropkami, natomiast kolumny tego układu nazywane są grupami. Elementy w ten sam okres mają ten sam najwyższy poziom energii elektronów w stanie podstawowym. Elementy w tej samej grupie mają tę samą liczbę elektronów walencyjnych.
The Rosyjski naukowiec Dmitrij Mendelejew zaproponował układ okresowy podobny do tego, którego używamy dzisiaj w 1869 roku. Ułożył elementy zgodnie z „prawem okresowym”, w którym właściwości elementu można było przewidzieć na podstawie powtarzających się podobieństw między elementami (okresowość).
Nowoczesny układ okresowy porządkuje elementy według zwiększenie liczby atomowej, czyli liczba protonów w atomie pierwiastka. Mendelejew nie wiedział o częściach atomu, więc użył następnej najlepszej rzeczy - masa atomowa.
Chociaż każdy atom ma więcej elektronów podczas przesuwania się od lewej do prawej w układzie okresowym, promień atomowy maleje. Powodem jest to, że dodajesz więcej protonów, które wywierają silniejszą siłę przyciągającą na elektrony, przyciągając je nieco bliżej. Promień jonowy również się zmniejsza
nie z tego samego powodu.Istnieje kilka sposobów odróżnienia metali od niemetali. Niemetale nie mają metalicznego wyglądu. W przeciwieństwie do metali, zazwyczaj mają niższe temperatury topnienia i wrzenia i nie przewodzą zbyt dobrze ciepła ani elektryczności.
Około 75% pierwiastków na układzie okresowym są metale. Jedynymi grupami, które nie są metalami, są gazy szlachetne, halogeny i grupa faktycznie nazywana niemetalami.
Jeśli przestaniesz o tym myśleć, najmniejszy atom to ten z najmniejszą liczbą protonów. To oznacza wodór, znajduje się w lewym górnym rogu układu okresowego. Wodór jest szczególnie mały, ponieważ najczęstszy izotop nie ma neutronu, a ponadto łatwo traci swój elektron.
Aby atom miał haj powinowactwo elektronowe, musi być w stanie akceptować elektrony. The metale ziem alkalicznych (jak wapń i magnez) mają wypełnione powłoki, więc są stabilne. W ogóle ziemie alkaliczne wolą tracić elektrony i istnieć jako kationy.
Ponieważ pierwiastki takie jak ziemie alkaliczne, które tworzą kationy, mają niskie powinowactwo elektronowe, powinno mieć sens, aby pierwiastki tworzące aniony dążyły do wysokiego powinowactwa elektronowego. Halogenów (np. jod, chlor) mają wysokie powinowactwo elektronowe, a także wysoka elektroujemność.