Bohrium jest metalem przejściowym o liczbie atomowej 107 i symbol elementu Bh. Ten sztuczny pierwiastek jest radioaktywny i toksyczny. Oto zbiór interesujących faktów dotyczących elementów bohrium, w tym jego właściwości, źródeł, historii i zastosowań.
- Bohrium jest pierwiastkiem syntetycznym. Do tej pory został wyprodukowany tylko w laboratorium i nie został znaleziony w naturze. Oczekuje się, że będzie to gęsty stały metal w temperaturze pokojowej.
- Za odkrycie i izolację pierwiastka 107 należą się Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg i ich zespół (niemiecki) w GSI Helmholtz Center lub Heavy Ion Research w Darmstadt. W 1981 r. Zbombardowali cel bizmutu-209 za pomocą jąder chromu-54, aby uzyskać 5 atomów bohrium-262. Jednak pierwsza produkcja tego pierwiastka mogła mieć miejsce w 1976 r., Kiedy Jurij Oganessian i jego zespół zbombardowali cele bizmutu-209 i ołowiu-208 odpowiednio jądrami chromu-54 i manganu-58. Zespół uważał, że uzyskał bohrium-261 i dubni-258, który rozpada się na bohrium-262. Jednak Grupa Robocza IUPAC / IUPAP Transfermium (TWG) nie uznała, że istnieją przekonujące dowody na produkcję heroium.
- Niemiecka grupa zaproponowała nazwę elementu nielsbohrium z symbolem elementu Ns na cześć fizyka Niela Bohra. Rosyjscy naukowcy ze Wspólnego Instytutu Badań Jądrowych w Dubnej w Rosji zasugerowali nazwę elementu pierwiastkowi 105. Ostatecznie 105 otrzymało nazwę dubnium, więc rosyjski zespół zgodził się na niemiecką nazwę elementu 107. Jednakże Komisja IUPAC zalecił zmianę nazwy na bohrium, ponieważ nie było w niej innych elementów z pełną nazwą. Odkrywcy nie przyjęli tej propozycji, wierząc, że nazwa bohrium była zbyt zbliżona do nazwy boru. Mimo to IUPAC oficjalnie uznał bohrium za nazwę pierwiastka 107 w 1997 roku.
- Dane eksperymentalne wskazują, że bohrium ma właściwości chemiczne z jego elementem homologicznym ren, który znajduje się bezpośrednio nad nim na układzie okresowym. Oczekuje się, że jego najbardziej stabilny stopień utlenienia wynosi +7.
- Wszystkie izotopy bohrium są niestabilne i radioaktywne. Znany zakres izotopów w masie atomowej od 260–262, 264–267, 270–272 i 274. Znany jest co najmniej jeden stan metastabilny. Izotopy rozpadają się przez rozpad alfa. Inne izotopy mogą być podatne na spontaniczne rozszczepienie. Najbardziej stabilnym izotopem jest bohium-270, którego okres półtrwania wynosi 61 sekund.
- Obecnie jedynym zastosowaniem bohrium są eksperymenty, aby dowiedzieć się więcej o jego właściwościach i użyć go do syntezy izotopów innych pierwiastków.
- Bohrium nie pełni żadnej funkcji biologicznej. Ponieważ jest to metal ciężki i rozkłada się, aby wytwarzać cząstki alfa, jest niezwykle toksyczny.
Właściwości Bohrium
Nazwa elementu: Bohrium
Symbol elementu: Bh
Liczba atomowa: 107
Masa atomowa: [270] na podstawie najdłużej żyjącego izotopu
Konfiguracja elektronów: [Rn] 5f14 6d5 7s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Odkrycie: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Niemcy (1981)
Grupa elementów: metal przejściowy, grupa 7, element d-block
Okres elementu: okres 7
Faza: Przewiduje się, że Bohrium będzie stałym metalem w temperaturze pokojowej.
Gęstość: 37,1 g / cm3(przewidywany w pobliżu temperatury pokojowej)
Stany utleniania: 7, (5), (4), (3) ze stanami w przewidywanych nawiasach
Energia jonizacji: 1: 742,9 kJ / mol, 2: 1688,5 kJ / mol (oszacowanie), 3: 2566,5 kJ / mol (oszacowanie)
Promień atomowy: 128 pikometrów (dane empiryczne)
Struktura krystaliczna: przewiduje się, że będzie heksagonalny blisko zapakowany (hcp)
Wybrane referencje:
Oganessian, Yuri Ts.; F. Abdullin Sh.; Bailey, P. RE.; i in. (2010-04-09). "Synteza nowego elementu o liczbie atomowej Z=117". Listy z przeglądu fizycznego. Amerykańskie Towarzystwo Fizyczne. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). „Odpowiedzi na„ Odkrycie elementów transfermium ”Lawrence Berkeley Laboratory, Kalifornia; Wspólny Instytut Badań Jądrowych, Dubna; oraz Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt, a następnie odpowiedź na odpowiedzi grupy roboczej Transfermium ”. Chemia czysta i stosowana. 65 (8): 1815–1824.
Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M..; Pershina, Valeria (2006). „Transaktydydy i przyszłe elementy”. W Morss; Edelstein, Norman M..; Fuger, Jean. Chemia elementów aktynowcowych i transaktydynowych (Wydanie trzecie). Dordrecht, Holandia: Springer Science + Business Media.
Fricke, Burkhard (1975). „Pierwiastki superciężkie: prognoza ich właściwości chemicznych i fizycznych”. Ostatni wpływ fizyki na chemię nieorganiczną. 21: 89–144.