Wiele badań chemii obejmuje interakcje między elektronami różnych atomów. Dlatego ważne jest, aby zrozumieć układ atomu elektrony. Ten 10-pytaniowy test chemiczny wielokrotnego wyboru z testami dotyczy koncepcje z struktura elektroniczna, Reguła Hunda, liczby kwantowei Atom Bohra.
Dla elektronu z kątowa liczba kwantowa ℓ = 2, magnetyczna liczba kwantowa m może mieć:
(a) Nieskończona liczba wartości
(b) Tylko jedna wartość
(c) Jedna z dwóch możliwych wartości
(d) Jedna z trzech możliwych wartości
(e) Jedna z pięciu możliwych wartości
(a) 3 i 6
(b) -2, -1, 0 i 1
(c) 3, 2 i 1
(d) -1, 0 i 1
(e) -2, -1, 0, 1 i 2
Który z następujących zestawów liczby kwantowe reprezentowałby elektron na orbicie 3d?
(a) 3, 2, 1, -½
(b) 3, 2, 0, + ½
(c) Albo a lub b
(d) Ani a ani b
Wapń ma liczbę atomową 20. Stabilny atom wapnia ma konfigurację elektroniczną:
(a) 1s22s22szt63s23p64s2
(b) 1s21szt61d101f2
(c) 1s22s22szt63s23p63d2
(d) 1s22s22szt63s23p6
(e) 1s21szt62s22szt63s23p2
Elektrony o głównym poziomie energii n = 2 stabilnego atomu boru (
Liczba atomowa z 5) mają układ elektronów:(a) (↑ ↓) (↑) () ()
(b) (↑) (↑) (↑) ()
(c) () (↑) (↑) (↑)
(d) () (↑ ↓) (↑) ()
(e) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
Który z poniższych układów elektronów nie reprezentuje atomu w nim stan podstawowy?
(1s) (2s) (2p) (3s)
(a) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑)
(b) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓)
(c) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
(d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe?
(a) Im większe przejście energii, tym większa częstotliwość
(b) Im większe przejście energii, tym krótsza długość fali
(c) Im wyższa częstotliwość, tym większa długość fali
(d) Im mniejsze przejście energii, tym większa długość fali
1. (d) 2n2
2. (e) Jedna z pięciu możliwych wartości
3. (b) 6 elektronów
4. (d) -1, 0 i 1
5. (c) Każdy zestaw liczb kwantowych wyrażałby elektron na orbicie 3d
6. (a) 1s22s22szt63s23p64s2
7. (b) 1s22s22szt63s23p3
8. (a) (↑ ↓) (↑) () ()
9. (d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
10. (c) Im wyższa częstotliwość, tym większa długość fali