Molekuły a mole są ważne do zrozumienia podczas studiowania chemii i fizyki. Oto wyjaśnienie, co oznaczają te terminy, jak odnoszą się one do liczby Avogadro i jak je wykorzystać do znalezienia masy cząsteczkowej i formuły.
Molekuły
Cząsteczka jest kombinacją dwóch lub więcej atomów, które są utrzymywane razem przez wiązania chemiczne, takie jak wiązania kowalencyjne i wiązania jonowe. Cząsteczka jest najmniejszą jednostką związku, która nadal wykazuje właściwości związane z tym związkiem. Cząsteczki mogą zawierać dwa atomy tego samego pierwiastka, takie jak O2 i H2lub mogą składać się z dwóch lub więcej różne atomy, takie jak CCl4 i H2O. Gatunek chemiczny składający się z pojedynczego atomu lub jonu nie jest cząsteczką. Na przykład atom H nie jest cząsteczką, podczas gdy H2 i HCl są cząsteczkami. W nauce chemii, cząsteczki są zwykle omawiane pod względem ich masy cząsteczkowej i moli.
Termin pokrewny to związek. W chemii związek jest cząsteczką składającą się z co najmniej dwóch różnych rodzajów atomów. Wszystkie związki są cząsteczkami, ale nie wszystkie cząsteczki są związkami!
Związki jonowe, takie jak NaCl i KBr, nie tworzą tradycyjnych odrębnych cząsteczek, takich jak te utworzone przez wiązania kowalencyjne. W stanie stałym substancje te tworzą trójwymiarowy układ naładowanych cząstek. W takim przypadku masa cząsteczkowa nie ma znaczenia, więc termin waga formuły jest używany zamiast tego.The waga molekularna cząsteczki oblicza się przez dodanie ciężary atomowe (w jednostkach masy atomowej lub amu) atomów w cząsteczce. Ciężar formuły związku jonowego oblicza się przez dodanie jego ciężary atomowe zgodnie z jego wzór empiryczny.
Kret
Mol jest zdefiniowany jako ilość substancji, która ma taką samą liczbę cząstek jak w 12.000 gramach węgla-12. Liczba ta, liczba Avogadro, wynosi 6.022x1023. Liczba Avogadro może być stosowana do atomów, jonów, cząsteczek, związków, słoni, biurek lub dowolnego obiektu. To tylko wygodna liczba do zdefiniowania mola, co ułatwia chemikom pracę z bardzo dużą liczbą przedmiotów.
Masa jednego mola związku w gramach jest równa masie cząsteczkowej związku w jednostkach masy atomowej. Jeden mol związku zawiera 6,022x1023 cząsteczki związku. The masa jeden mol związku nazywa się jego masa molowa lub masa cząsteczkowa. The jednostki masy molowej lub masa cząsteczkowa są gramami na mol. Tutaj jest wzór na określenie liczby moli próbki:
mol = masa próbki (g) / masa molowa (g / mol)
Jak konwertować cząsteczki do moli
Konwersja między cząsteczkami i molami odbywa się poprzez pomnożenie lub podzielenie przez liczbę Avogadro:
- Aby przejść z moli do cząsteczek, pomnóż liczbę moli przez 6,02 x 1023.
- Aby przejść od cząsteczek do moli, podziel liczbę cząsteczek przez 6,02 x 1023.
Na przykład, jeśli wiesz, że są 3,35 x 1022 cząsteczki wody w gramie wody i chcemy dowiedzieć się, ile to moli wody:
mole wody = cząsteczki wody / liczba Avogadro
mole wody = 3,35 x 1022 / 6,02 x 1023
mole wody = 0,556 x 10-1 lub 0,056 mola w 1 gramie wody