Astatyna Fakty (Element 85 lub At)

Astatyna jest pierwiastkiem radioaktywnym o symbolu At i liczbie atomowej 85. Wyróżnia się tym, że jest najrzadszym pierwiastkiem naturalnym znajdującym się w skorupie ziemskiej, ponieważ jest wytwarzany jedynie w wyniku rozpadu radioaktywnego jeszcze cięższych pierwiastków. Pierwiastek jest podobny do lżejszego kongeneru, jodu. Chociaż jest to halogen (niemetal), ma więcej metaliczny charakter niż inne elementy niż grupa i najprawdopodobniej zachowuje się jak metaloid, a nawet metal. Jednak nie wyprodukowano wystarczających ilości tego pierwiastka, więc jego wygląd i zachowanie jako elementu luzem nie zostały jeszcze scharakteryzowane.

Szybkie fakty: Astatyna

Liczba atomowa: 85

Symbol: W

Masa atomowa: 209.9871

Odkrycie: DR. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (Stany Zjednoczone). Układ okresowy Dmitrija Mendelejewa z 1869 roku pozostawił przestrzeń poniżej jodu, przewidując obecność astatyny. Przez lata wielu badaczy próbowało znaleźć naturalną astatynę, ale ich twierdzenia były w dużej mierze sfałszowane. Jednak w 1936 r. Rumuński fizyk Horia Hulubei i francuska fizyk Yvette Cauchois twierdzili, że odkryli ten pierwiastek. W końcu stwierdzono, że ich próbki zawierały astatynę, ale (częściowo dlatego, że Hulubei wydał fałsz roszczenie o odkrycie elementu 87) ich praca była lekceważona i nigdy nie otrzymali oficjalnego uznania za odkrycie.

Konfiguracja elektronów: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6szt⁵

Pochodzenie słowa: Grecki astatos, niestabilny. Nazwa odnosi się do rozpadu radioaktywnego pierwiastka. Podobnie jak inne nazwy halogenów, nazwa astatyny odzwierciedla właściwość pierwiastka z charakterystycznym zakończeniem „-ine”.

Izotopy: Astatine-210 jest najdłużej żyjącym izotopem, którego okres półtrwania wynosi 8,3 godziny. Znanych jest dwadzieścia izotopów.

Nieruchomości: Astatyna ma temperaturę topnienia 302 ° C, szacowaną temperaturę wrzenia 337 ° C, z prawdopodobnymi wartościowościami 1, 3, 5 lub 7. Astatyna ma cechy wspólne dla innych halogenów. Zachowuje się najbardziej podobnie do jodu, z tym wyjątkiem, że At wykazuje więcej właściwości metalicznych. Cząsteczki fluorowcowe Atl, AtBr i AtCl są znane, chociaż nie ustalono, czy astatyna tworzy diatomowe At₂. HA i CH₃At zostały wykryte. Astatyna prawdopodobnie jest w stanie akumulować w ludzkiej tarczycy.

Źródła: Astatynę po raz pierwszy zsyntetyzowali Corson, MacKenzie i Segre na Uniwersytecie Kalifornijskim w 1940 r., Bombardując bizmut cząstkami alfa. Astatyna może być wytwarzany przez bombardowanie bizmutu energicznymi cząsteczkami alfa w celu wytworzenia At-209, At-210 i At-211. Te izotopy można destylować z celu po podgrzaniu go w powietrzu. Małe ilości At-215, At-218 i At-219 występują naturalnie w przypadku izotopów uranu i toru. Śladowe ilości At-217 istnieją w równowadze z U-233 i Np-239, wynikające z interakcji między torem a uranem z neutronami. Całkowita ilość astatyny obecnej w skorupie ziemskiej jest mniejsza niż 1 uncja.

Używa: Podobnie jak jod, astatynę można stosować jako radioizotop w medycynie nuklearnej, głównie w leczeniu raka. Najbardziej przydatnym izotopem może być astatyna-211. Chociaż okres półtrwania wynosi zaledwie 7,2 godziny, można go stosować do celowanej terapii cząstek alfa. Astatyna-210 jest bardziej stabilna, ale rozkłada się w śmiertelny polon-210. U zwierząt astatyna koncentruje się (podobnie jak jod) w tarczycy. Dodatkowo pierwiastek koncentruje się w płucach, śledzionie i wątrobie. Zastosowanie tego elementu jest kontrowersyjne, ponieważ wykazano, że powoduje zmiany w tkance piersi u gryzoni. Podczas gdy naukowcy mogą bezpiecznie obchodzić się ze śladowymi ilościami astatyny w dobrze wentylowanych wyciągach, praca z tym pierwiastkiem jest wyjątkowo niebezpieczna.

Klasyfikacja elementów: Halogen

Temperatura topnienia (K): 575

Temperatura wrzenia (K): 610

Wygląd: Zakłada się, że jest to solidny metal

Promień kowalencyjny (pm): (145)

Promień jonowy: 62 (+ 7e)

Pauling Negative Number: 2.2

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 916.3

Stany utleniania: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). „Sztucznie radioaktywny pierwiastek 85.” Przegląd fizyczny. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Bloki natury: przewodnik po żywiołach od A do Z.. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). The Elements, w Podręcznik chemii i fizyki (Wydanie 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.