Wiązanie kowalencyjne w chemii jest związkiem chemicznym między nimi atomy lub jony, w których elektron pary są dzielone między nimi. Wiązanie kowalencyjne można również nazwać wiązaniem molekularnym. Wiązania kowalencyjne tworzą się między dwoma niemetalowymi atomami o identycznych lub stosunkowo bliskich wartościach elektroujemności. Ten rodzaj wiązania można również znaleźć w innych gatunkach chemicznych, takich jak rodniki i makrocząsteczki. Termin „wiązanie kowalencyjne” po raz pierwszy wszedł w życie w 1939 r., Chociaż Irving Langmuir wprowadził termin „kowalencyjność” w 1919 r., Aby opisać liczbę par elektronów wspólnych dla sąsiednich atomów.
Pary elektronów uczestniczące w a wiązanie kowalencyjne nazywane są parami łączącymi lub parami wspólnymi. Zazwyczaj dzielenie par łączących pozwala każdemu atomowi osiągnąć stabilną zewnętrzną powłokę elektronową, podobną do tej obserwowanej w atomach gazu szlachetnego.
Obligacje kowalencyjne polarne i niepolarne
Dwa ważne rodzaje wiązań kowalencyjnych to niepolarne lub czyste wiązania kowalencyjne i
polarne wiązania kowalencyjne. Wiązania niepolarne występują, gdy atomy dzielą jednakowo pary elektronów. Ponieważ tylko identyczne atomy (mające tę samą elektroujemność) naprawdę angażują się w równe współdzielenie, definicja została rozszerzona o wiązanie kowalencyjne między dowolnymi atomami o różnicy elektroujemności mniejszej niż 0,4. Przykładami cząsteczek z niepolarnymi wiązaniami są H.2, N2i CH4.Wraz ze wzrostem różnicy elektroujemności para elektronów w wiązaniu jest ściślej związana z jednym jądrem niż z drugim. Jeśli różnica elektroujemności wynosi od 0,4 do 1,7, wiązanie jest biegunowe. Jeśli różnica elektroujemności jest większa niż 1,7, wiązanie jest jonowe.
Przykłady wiązań kowalencyjnych
Istnieje więź kowalencyjna między tlen i każdy wodór w wodzie cząsteczka (H2O). Każda z wiązań kowalencyjnych zawiera dwa elektrony, jeden z atomu wodoru i jeden z atomu tlenu. Oba atomy dzielą elektrony.
Cząsteczka wodoru, H2, składa się z dwóch atomów wodoru połączonych wiązaniem kowalencyjnym. Każdy atom wodoru potrzebuje dwóch elektronów, aby uzyskać stabilną zewnętrzną powłokę elektronową. Para elektronów jest przyciągana do ładunku dodatniego obu jąder atomowych, utrzymując cząsteczkę razem.
Fosfor może tworzyć dowolny PCl3 lub PCl5. W obu przypadkach atomy fosforu i chloru są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. PCl3 zakłada oczekiwaną strukturę gazu szlachetnego, w której atomy osiągają kompletne zewnętrzne powłoki elektronowe. Jeszcze PCl5 jest również stabilny, dlatego ważne jest, aby pamiętać, że wiązania kowalencyjne w chemii nie zawsze przestrzegają zasady oktetu.