Isan ligand atom, jonlub cząsteczka który przekazuje lub udostępnia jeden lub więcej z nich elektrony przez wiązanie kowalencyjne z centralnym atomem lub jonem. Jest to grupa kompleksująca w chemii koordynacyjnej, która stabilizuje atom centralny i określa jego reaktywność. Ligandy są zwykle uważane za Zasady Lewisa, chociaż istnieje kilka przypadków ligandów kwasu Lewisa.
Niektóre źródła uważają tylko ligandy za grupy funkcyjne, które wiążą się z centralnym kompleksem metali. W takich przypadkach wiązania utworzone w ligandach mogą mieć charakter od kowalencyjnego do jonowego.
Przykłady ligandu
Ligandy monodentatu mieć jeden atom, który może wiązać się z centralnym atomem lub jonem. Woda (H2O) i amoniak (NH3) są przykładami neutralnych ligandów monodentatowych.
ZA ligand polidentatu ma więcej niż jedną witrynę dawcy. Ligandy bidentate mają dwa miejsca dawcy. Ligandy tridentatu mają trzy miejsca wiązania.1,4,7-triazaheptan (dietylenotriamina) jest przykładem ligandu tridentatu. Ligandy tetradentatu mają cztery atomy wiążące. Kompleks z ligandem polidentatu nazywa się chelat.
Na ligand ambidentate jest ligandem monodentatowym, który może wiązać się w dwóch możliwych miejscach. Na przykład jon tiocyjanianowy, SCN-, może wiązać się z metalem centralnym przy siarce lub azocie.
Źródła
- Bawełna, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Grzegorz; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). „Nieorganiczne odpowiedniki racemicznego i mezomerycznego kwasu winowego Alfreda Wernera: kolejny kamień milowy”. Chemia nieorganiczna. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e