Fakty dotyczące azotu lub azote

Azot (Azote) jest ważnym niemetalicznym i najliczniejszym gazem w atmosferze ziemskiej.

Liczba atomowa azotu: 7

Symbol azotu: N (Az, francuski)

Masa atomowa azotu: 14.00674

Odkrycie azotu:Daniel Rutherford 1772 (Szkocja): Rutherford usunął tlen i dwutlenek węgla z powietrza i wykazał, że pozostały gaz nie podtrzyma spalania ani organizmów żywych.

Konfiguracja elektronów: [He] 2s²2szt³

Pochodzenie słowa: Łacina: azot, Grecki: nitron i geny; rodzima soda, tworząc. Azot był czasem określany mianem „spalonego” lub „pozbawionego ognia” powietrza. Francuski chemik Antoine Laurent Lavoisier nazwał azot azotowy, co oznacza bez życia.

Nieruchomości: Azot jest bezbarwny, bezwonny i stosunkowo obojętny. Ciekły azot jest również bezbarwny i bezwonny i ma podobny wygląd do wody. Istnieją dwie alotropowe formy stałego azotu, a i b, z przejściem między tymi dwiema formami w temperaturze -237 ° C. Azot temperatura topnienia wynosi -209,86 ° C, temperatura wrzenia wynosi -195,8 ° C, gęstość wynosi 1,2506 g / l,

Wykorzystuje: Związki azotu znajdują się w żywności, nawozach, truciznach i materiałach wybuchowych. Azot jest stosowany jako czynnik pokrywający podczas produkcji elementów elektronicznych. Azot jest również wykorzystywany do wyżarzania stale nierdzewne i inne wyroby stalowe. Ciekły azot jest stosowany jako czynnik chłodniczy. Mimo że azot jest dość obojętny, bakterie glebowe mogą „utrwalić” azot w użyteczną formę, którą następnie mogą wykorzystać rośliny i zwierzęta. Azot jest składnikiem wszystkich białek. Azot odpowiada za pomarańczowo-czerwoną, niebiesko-zieloną, niebiesko-fioletową i głęboko fioletową barwę zorzy polarnej.

Źródła:Azot (N₂) stanowi 78,1% objętości powietrza na Ziemi. Azot jest otrzymywany przez upłynnienie i destylacja frakcyjna z atmosfery. Azot gazowy można również przygotować przez podgrzanie wodnego roztworu azotynu amonu (NH₄NIE₃). Azot znajduje się we wszystkich żywych organizmach. Amoniak (NH₃), ważny komercyjny związek azotowy, jest często związkiem wyjściowym dla wielu innych związków azotowych. Amoniak można wytwarzać w procesie Habera.

Klasyfikacja elementu: Niemetalowe

Gęstość (g / cm3): 0,808 (@ -195,8 ° C)

Izotopy: Znanych jest 16 izotopów azotu w zakresie od N-10 do N-25. Istnieją dwa stabilne izotopy: N-14 i N-15. N-14 jest najczęstszym izotopem stanowiącym 99,6% naturalnego azotu.

Wygląd: Bezbarwny, bezwonny, bez smaku i głównie gaz obojętny.

Promień atomowy (po południu): 92

Objętość atomowa (cm3 / mol): 17.3

Promień kowalencyjny (po południu): 75

Promień jonowy: 13 (+ 5e) 171 (-3e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)

Pauling Negative Number: 3.04

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 1401.5

Stany utleniania: 5, 4, 3, 2, -3

Struktura kratowa: Sześciokątny

Stała kratowa (Å): 4.039

Krata C / A Stosunek: 1.651

Zamawianie magnetyczne: diamagnetyczny

Przewodność cieplna (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1

Prędkość dźwięku (gaz, 27 ° C): 353 m / s

Numer rejestru CAS: 7727-37-9

Bibliografia: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Baza danych ENSDF Międzynarodowej Agencji Energii Atomowej (październik 2010)
Powrót do Układ okresowy pierwiastków.