Monoprotyczny kwas przekazuje tylko jeden proton lub wodóratom za cząsteczka do roztwór wodny. Jest to w przeciwieństwie do kwasów zdolnych do oddawania więcej niż jednego protonu / wodoru, które są nazywane kwasami wieloprototycznymi. Kwasy wieloprotonowe można dalej podzielić na kategorie według liczby protonów, które mogą oddać (diprotyczne = 2, triprotyczne = 3 itd.).
Ładunek elektryczny kwasu monoprotonowego przeskakuje o jeden poziom wyżej, zanim wyda on swój proton. Każdy kwas, który zawiera tylko jeden atom wodoru w swojej formule, jest monoprotyczny, ale niektóre kwasy, które zawierają więcej niż jeden atom wodoru, są również monoprotyczne. Innymi słowy, wszystkie pojedyncze kwasy wodorowe są monoprotonowe, ale nie wszystkie kwasy monoprotonowe zawierają tylko pojedynczy wodór.
Ponieważ uwalniany jest tylko jeden wodór, obliczanie pH kwasu monoprotonowego jest dość proste i przewidywalne. Zasada monoprotyczna akceptuje tylko jeden atom wodoru. Zobacz poniżej przykłady kwasów, które oddają tylko jeden proton lub wodór w roztworze i ich wzory chemiczne.
Kwas solny (HCl) i kwas azotowy (HNO3) są powszechnymi kwasami monoprotonowymi. Chociaż zawiera więcej niż jeden atom wodoru, kwas octowy (CH3COOH) jest również kwasem monoprotonowym, ponieważ dysocjuje, uwalniając tylko jeden proton.