Poznaj fakty na temat wolframu

Wolfram to szaro-biały metal przejściowy z liczbą atomową 74 i symbolem elementu W. Symbol pochodzi od innej nazwy elementu - wolfram. Chociaż nazwa wolframu została zatwierdzona przez IUPAC i jest używana w krajach skandynawskich oraz w tych, które mówią po angielsku lub francusku, większość krajów europejskich używa nazwy wolfram. Oto zbiór faktów o wolframie lub wolframie, w tym właściwości, zastosowania i źródła elementu.

Wolfram Liczba atomowa: 74

Symbol wolframu: W.

Masa atomowa wolframu: 183.85

Odkrycie wolframu: Juan Jose i Fausto d'Elhuyar oczyścili wolfram w 1783 r. (Hiszpania), chociaż Peter Woulfe zbadał minerał znany jako wolframit i stwierdził, że zawiera on nową substancję.

Konfiguracja elektronów wolframowych: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Pochodzenie słowa: szwedzki tung sten, ciężki kamień lub wilk rahm i spumi lupi, ponieważ ruda wolframitu przeszkadzała w wytopie cyny i uważano, że pochłania puszkę.

Izotopy wolframu: Naturalny wolfram składa się z pięciu stabilnych izotopów. Znanych jest dwanaście niestabilnych izotopów.

Właściwości wolframu: Wolfram ma temperaturę topnienia 3410 +/- 20 ° C, temperaturę wrzenia 5660 ° C, ciężar właściwy 19,3 (20 ° C), z wartościowością 2, 3, 4, 5 lub 6. Wolfram to stalowo-szary lub cynowo-biały metal. Zanieczyszczony metal wolframu jest dość kruchy, chociaż czysty wolfram można ciąć piłą, wirować, ciągnąć, kuć i wytłaczać. Wolfram ma najwyższą temperaturę topnienia i najniższą prężność par metali. W temperaturach przekraczających 1650 ° C ma najwyższą wytrzymałość na rozciąganie. Wolfram utlenia się w powietrzu w podwyższonych temperaturach, chociaż ogólnie ma doskonałą odporność na korozję i jest minimalnie atakowany przez większość kwasów.

Zastosowanie wolframu: Rozszerzalność cieplna wolframu jest podobna do rozszerzalności szkła borokrzemowego, dlatego metal jest stosowany do uszczelnień szkło / metal. Wolfram i jego stopy są wykorzystywane do wytwarzania żarników do lamp elektrycznych i lamp telewizyjnych, jako styki elektryczne, tarcze rentgenowskie, elementy grzejne, elementy odparowujące metal i wiele innych wysokich temperatur Aplikacje. Hastelloy, Stellit, szybkotnąca stal narzędziowa i wiele innych stopów zawiera wolfram. Stosuje się wolframany magnezu i wapnia w oświetleniu jarzeniowym. Węglik wolframu jest ważny w przemyśle wydobywczym, metalowym i naftowym. Dwusiarczek wolframu jest stosowany jako suchy smar wysokotemperaturowy. W farbach stosuje się brąz wolframowy i inne związki wolframu.

Źródła wolframu: Wolfram występuje w wolframicie, (Fe, Mn) WO₄, scelit, CaWO₄, ferberit, FeWO₄i huebnerite, MnWO₄. Wolfram jest produkowany na rynku poprzez redukcję tlenku wolframu za pomocą węgla lub wodoru.

Rola biologiczna: Wolfram jest najcięższym pierwiastkiem o znanej funkcjonalności biologicznej. Nie jest znane zastosowanie u ludzi ani innych eukariontów, ale element ten jest wykorzystywany przez bakterie i archeony w enzymach, głównie jako katalizator. Działa w ten sam sposób, co pierwiastek molibdenowy w innych organizmach. Kiedy związki wolframu są wprowadzane do gleby, hamują rozmnażanie dżdżownic. Naukowcy badają zastosowanie tetrathiotungstates do biologicznego chelatowania miedzi. Wolfram jest rzadkim pierwiastkiem, początkowo uważanym za obojętny i tylko nieznacznie toksyczny dla ludzi. Jednak obecnie wiadomo, że wdychanie pyłu wolframu, kontakt ze skórą lub spożycie może powodować raka i inne negatywne skutki zdrowotne.

Klasyfikacja elementu:Metal przejściowy

Gęstość (g / cm3): 19.3

Temperatura topnienia (K): 3680

Temperatura wrzenia (K): 5930

Wygląd: twardy szary do białego metalu

Promień atomowy (po południu): 141

Objętość atomowa (cm3 / mol): 9.53

Promień kowalencyjny (po południu): 130

Promień jonowy: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Fusion Heat (kJ / mol): (35)

Ciepło parowania (kJ / mol): 824

Temperatura debye (K): 310.00

Pauling Negative Number: 1.7

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 769.7

Stany utleniania: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Struktura kratowa:Cubic-Centered Body

Stała kratowa (Å): 3.160

• Lide, David R., red. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Wydanie 90-te). Boca Raton na Florydzie: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). „Molibden i wolfram w biologii”. Trendy w naukach biochemicznych. 27 (7): 360–367. doi:10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Wolfram: właściwości, chemia, technologia pierwiastka, stopy i związki chemiczne. Skoczek. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Przewodnik po elementach (Wydanie drugie). Nowy Jork: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.