W dowolnym momencie elektron można znaleźć w dowolnej odległości od jądra i w dowolnym kierunku zgodnie z Zasada nieoznaczoności Heisenberga. The s orbital jest sferycznie ukształtowanym obszarem opisującym, gdzie można znaleźć elektron, z pewnym prawdopodobieństwem. Kształt orbity zależy od liczby kwantowe związane ze stanem energetycznym. Wszystkie s orbitale mają l = m = 0, ale wartość n może się zmieniać.
Podczas gdy liczby orbitalne (np. N = 1, 2, 3) wskazują poziom energii elektronu, litery (s, p, d, f) opisują kształt orbity. Orbital jest kulą wokół jądra atomowego. W kuli znajdują się powłoki, w których bardziej prawdopodobne jest znalezienie elektronu w danym momencie. Najmniejsza kula to 1s. Orbital 2s jest większy niż 1s; orbital 3s jest większy niż 2s.
Orbital ma kształt hantli i jest zorientowany w określonym kierunku. Na dowolnym poziomie energii istnieją trzy równoważne p orbitale, które wskazują do siebie pod kątem prostym (px, py, pz). Podobnie jak w przypadku orbity, p orbital opisuje region w przestrzeni wokół jądra, w którym elektron może zostać znaleziony z najwyższym prawdopodobieństwem.