Jakie są części układu okresowego?

The układ okresowy pierwiastków jest najważniejszym narzędziem stosowanym w chemii. Aby jak najlepiej wykorzystać tabelę, pomaga poznać części tabeli okresowej i jak używać wykresu do przewidywania właściwości elementu.

Kluczowe rzeczy na wynos: części układu okresowego

Układ okresowy wymienia pierwiastki chemiczne w kolejności od zwiększenie liczby atomowej, który jest

Każdy z elementów można przypisać do jednej z trzech ogólnych kategorii elementów:

Z wyjątkiem wodoru pierwiastkami po lewej stronie układu okresowego są metale. W rzeczywistości wodór działa również jako metal w stanie stałym, ale pierwiastek jest gazem w zwykłych temperaturach i ciśnieniach i nie wykazuje metalicznego charakteru w tych warunkach. Właściwości metalu obejmują:

• metaliczny połysk
• wysoka przewodność elektryczna i cieplna
• zwykle twarde substancje stałe (rtęć jest ciekła)
• zwykle plastyczny (dający się wciągnąć w drut) i plastyczny (dający się wbić w cienkie arkusze)
• większość ma wysokie temperatury topnienia
• łatwo traci elektrony (niskie powinowactwo elektronowe)
• niskie energie jonizacji

Dwa rzędy elementów poniżej korpusu układu okresowego to metale. W szczególności są to zbiory tzw. Metali przejściowych lantanowce i aktynowce lub metale ziem rzadkich. Te elementy znajdują się pod stołem, ponieważ nie było praktycznego sposobu wstawienia ich do sekcji metalu przejściowego bez spowodowania, aby stół wyglądał dziwnie.

Po prawej stronie układu okresowego znajduje się zygzakowata linia, która działa jak rodzaj granicy między metalami i niemetalami. Elementy po obu stronach tej linii wykazują pewne właściwości metali i niektórych niemetali. Te elementy to metaloidy, zwane także półmetalami. Metaloidy mają zmienne właściwości, ale często:

• metaloidy mają wiele postaci lub alotropów
• może być doprowadzony do przewodzenia prądu w specjalnych warunkach (półprzewodniki)

Elementy po prawej stronie układu okresowego to niemetale. Właściwościami niemetali są:

• zwykle słabe przewodniki ciepła i elektryczności
• często ciecze lub gazy w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem
• brak metalicznego połysku
• łatwo zyskuje elektrony (wysokie powinowactwo elektronowe)
• wysoka energia jonizacji

Układ układu okresowego porządkuje elementy o powiązanych właściwościach. Dwie ogólne kategorie to grupy i okresy:

Grupy elementów
Grupy to kolumny tabeli. Atomy pierwiastków w grupie mają tę samą liczbę elektronów walencyjnych. Pierwiastki te mają wiele podobnych właściwości i działają w ten sam sposób w reakcjach chemicznych.

Okresy elementu
Wiersze w układzie okresowym nazywane są kropkami. Wszystkie atomy tych pierwiastków mają ten sam najwyższy poziom energii elektronowej.

Możesz użyć organizacji elementów w układzie okresowym, aby przewidzieć, w jaki sposób elementy będą tworzyć ze sobą wiązania, tworząc związki.

Wiązania jonowe
Wiązania jonowe powstają między atomami o bardzo różnych wartościach elektroujemności. Związki jonowe tworzą sieci krystaliczne zawierające dodatnio naładowany kation i ujemnie naładowane aniony. Wiązania jonowe powstają między metalami i niemetalami. Ponieważ jony są ustalone na miejscu w sieci, jonowe ciała stałe nie przewodzą prądu. Jednak naładowane cząstki poruszają się swobodnie, gdy związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, tworząc przewodzące elektrolity.

Wiązania kowalencyjne
Atomy dzielą elektrony w wiązaniach kowalencyjnych. Ten rodzaj wiązania tworzy się między atomami niemetalicznymi. Pamiętaj, że wodór jest również uważany za niemetal, więc jego związki utworzone z innymi niemetalami mają wiązania kowalencyjne.

Wiązania metaliczne
Metale wiążą się również z innymi metalami, dzieląc elektrony walencyjne w tym, co staje się morzem elektronów otaczającym wszystkie dotknięte atomy. Atomy różnych metali tworzą stopy, które mają odmienne właściwości od swoich elementów składowych. Ponieważ elektrony mogą się swobodnie poruszać, metale z łatwością przewodzą prąd.