ZA katalizator jest substancją chemiczną, która wpływa na oceniać reakcji chemicznej przez zmianę energii aktywacji wymaganej do zajścia reakcji. Ten proces nazywa się katalizą. Katalizator nie jest zużywany przez reakcję i może uczestniczyć w wielu reakcjach jednocześnie. Jedyną różnicą między reakcją katalizowaną a reakcją niekatalizowaną jest to, że energia aktywacji jest inny. Nie ma wpływu na energię reagentów lub produktów. ΔH dla reakcji jest takie samo.
Katalizatory pozwalają alternatywnym mechanizmom przekształcić reagenty w produkty, z niższymi energia aktywacji i inny stan przejściowy. Katalizator może pozwolić, aby reakcja przebiegała w niższej temperaturze lub zwiększyć szybkość reakcji lub selektywność. Katalizatory często reagują z reagentami, tworząc związki pośrednie, które ostatecznie dają te same produkty reakcji i regenerują katalizator. Należy zauważyć, że katalizator może zostać zużyty podczas jednego z etapów pośrednich, ale zostanie utworzony ponownie przed zakończeniem reakcji.
Zwykle, gdy ktoś odnosi się do katalizatora, oznacza to katalizator dodatni, który jest katalizatorem, który przyspiesza szybkość reakcji chemicznej poprzez obniżenie energii aktywacji. Istnieją również negatywne katalizatory lub inhibitory, które spowalniają szybkość reakcji chemicznej lub zmniejszają prawdopodobieństwo jej wystąpienia.