Stała równowagi o wartości K> 1 oznacza:
za. w równowadze jest więcej reagentów niż produktów
b. w równowadze jest więcej produktów niż reagentów
do. w równowadze jest taka sama ilość produktów i reagentów
re. reakcja nie jest w równowadze
Równe ilości reagentów wlewa się do odpowiedniego pojemnika. Biorąc pod uwagę wystarczającą ilość czasu, reagenty można przekształcić prawie całkowicie w produkty, jeżeli:
za. K jest mniejsze niż 1
b. K jest większe niż 1
do. K jest równe 1
re. K jest równe 0
Stała równowagi dla reakcji
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
byłoby:
za. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
do. K = [CO2]2
re. K = [CO2]2[H2O]
Do reakcji
H.2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Do reakcji
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (sol)
K =:
za. 4,0 x 10-2
b. 5
do. 25
re. 2,0 x 10-1
W pewnej temperaturze K = 1 dla reakcji
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (sol)
W równowadze możesz być pewien, że:
za. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
do. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
re. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Dla reakcji: A + B ↔ C + D
6,0 moli A i 5,0 moli B miesza się razem w odpowiednim pojemniku. Po osiągnięciu równowagi powstaje 4,0 moli C.
Stała równowagi dla tej reakcji wynosi:
za. K = 1/8
b. K = 8
do. K = 30/16
re. K = 16/30
Proces Habera jest metodą produkcji amoniak z wodoru i gazów gazowych. Reakcja jest
N.2 (g) + 3 godz2 (g) ↔ 2 NH3 (sol)
Gdyby wodór dodaje się, gdy reakcja osiągnie równowagę, reakcja:
za. przesuń w prawo, aby wyprodukować więcej produktów
b. przesuń w lewo, aby wytworzyć więcej reagentów
do. zatrzymać. Cały azot został już zużyty.
re. Potrzebujesz więcej informacji.
1. b. w równowadze jest więcej produktów niż reagentów
2. b. K jest większe niż 1
3. za. K = [HI]2/[H2][JA2]
4. do. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. re. K = [CO2]2[H2O]
6. za. K = [H2O]2/[H2]2
7. do. 25
8. re. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. za. przesuń w prawo, aby wyprodukować więcej produktów