Możesz myśleć kwas w obcej krwi w popularnym filmie jest dość naciągane, ale prawda jest taka, że kwas jest jeszcze bardziej żrący! Dowiedz się o najsilniejszym superskwasie na świecie: kwas fluoroantimonowy.
Światowy najsilniejszy superkwas oznacza kwas fluoroantymonowy, HSbF6. Powstaje przez zmieszanie fluorowodoru (HF) i pięciofluorku antymonu (SbF)5). Różne mieszaniny wytwarzają superkwas, ale mieszanie równych proporcji dwóch kwasów daje najsilniejszy znany superkwas.
Jeśli tak jest toksyczny i niebezpieczny, dlaczego ktokolwiek miałby chcieć mieć kwas fluoroantymonowy? Odpowiedź leży w jego ekstremalnych właściwościach. Kwas fluoroantimonowy jest stosowany w Inżynieria chemiczna i Chemia organiczna protonować związki organiczne, niezależnie od ich rozpuszczalnika. Na przykład kwas można zastosować do usunięcia H2 z izobutanu i metanu z neopentanu. Jest stosowany jako katalizator alkilowania i acylowania w petrochemii. Superkwasy są ogólnie stosowane do syntezy i charakteryzacji karbokationów.
Jon wodoru (proton) przyłącza się do fluoru poprzez bardzo słabe wiązanie dipolarne. Słabe wiązanie odpowiada za ekstremalną kwasowość kwasu fluoroantimonowego, umożliwiając protonowi przeskakiwanie między skupiskami anionów.
Nadkwasem jest każdy kwas, który jest silniejszy niż czysty kwas siarkowy, H2WIĘC4. Przez silniejszy oznacza to, że superkwas przekazuje więcej protonów lub jonów wodorowych w wodzie lub ma funkcję kwasowości Hammeta H0 niższy niż -12. Funkcja kwasowości Hammeta dla kwasu fluorantimonowego to H0 = -28.
Inne superkwasy obejmują superkwasy karboranowe [np. H (CHB11Cl11)] i kwasu fluorosiarkowego (HFSO3). Karboranowe superkwasy można uznać za najsilniejszy na świecie kwas solny, ponieważ kwas fluoroantimonowy jest w rzeczywistości mieszaniną kwasu fluorowodorowego i pentafluorku antymonu. Carborane ma Wartość pH -18. W przeciwieństwie do kwasu fluorosiarkowego i fluoroantimonowego kwasy karboranowe są tak nieżrące, że można się nimi posługiwać gołą skórą. Teflon, nieprzywierająca powłoka często spotykana na naczyniach kuchennych, może zawierać karborante. Kwasy karboranowe są również stosunkowo rzadkie, więc jest mało prawdopodobne, aby student chemii spotkał jeden z nich.