Prawo Hessa, znany również jako „Prawo Stałego Sumowania Ciepła Hessa”, stwierdza, że całkowita entalpia reakcji chemicznej jest sumą zmian entalpii dla etapów reakcji. Dlatego zmianę entalpii można znaleźć, dzieląc reakcję na etapy składowe o znanych wartościach entalpii. Ten przykładowy problem pokazuje strategie wykorzystania prawa Hessa do znalezienia zmiany entalpii reakcji przy użyciu danych entalpii z podobnych reakcji.
Znalezienie właściwej ścieżki jest inne dla każdego problemu z prawem Hessa i może wymagać pewnych prób i błędów. Dobrym miejscem na początek jest znalezienie jednego z reagentów lub produktów, w których w reakcji jest tylko jeden mol. Potrzebujesz jednego CO2, a pierwsza reakcja ma jeden CO2 po stronie produktu.
To daje Ci CO2 potrzebujesz po stronie produktu i jednego z O2 potrzebnych moli po stronie reagentów. Aby uzyskać jeszcze dwa O2 moli, użyj drugiego równania i pomnóż go przez dwa. Pamiętaj, aby pomnożyć HHfa przez dwa.
Po dodaniu wszystkich trzech reakcji dodatkowe dwa atomy siarki i jeden dodatkowy atom węgla są anulowane, pozostawiając docelową reakcję. Pozostaje tylko zsumowanie wartości HH
fa.