Definicja: Dla danej substancji można wykonać diagram fazowy który przedstawia zmiany fazowe (patrz zdjęcie po prawej). Ogólnie temperatura jest wzdłuż osi poziomej, a ciśnienie wzdłuż osi pionowej, chociaż trójwymiarowe diagramy faz mogą również uwzględniać oś objętości.
Krzywe reprezentujące „krzywą syntezy” (bariera ciecz / ciało stałe, znane również jako zamrażanie / topienie), „Odparowywanie krzywa ”(bariera ciecz / para, znana również jako parowanie /kondensacja) oraz „Sublimacja krzywa ”(bariera stała / parowa)) można zobaczyć na schemacie. Obszar w pobliżu źródła jest krzywą sublimacji i rozgałęzia się, tworząc krzywą syntezy jądrowej (która idzie głównie w górę) i krzywą waporyzacji (gdy idzie w prawo). Wzdłuż krzywych substancja byłaby w stanie równowaga fazowa, balansując niepewnie między dwoma stanami po obu stronach.
Punkt, w którym spotykają się wszystkie trzy krzywe, nazywa się potrójny punkt. Przy tej dokładnej temperaturze i ciśnieniu substancja będzie w stanie równowagi między trzema stanami, a niewielkie zmiany spowodowałyby, że przesuwałaby się między nimi.
Wreszcie punkt, w którym „kończy się” krzywa parowania, nazywany jest punktem krytycznym. Ciśnienie w tym punkcie nazywane jest „ciśnieniem krytycznym”, a temperatura w tym punkcie jest „temperaturą krytyczną”. W przypadku ciśnień lub temperatur (lub obu) powyżej tych wartości zasadniczo istnieje rozmazana linia między cieczą a gazem stany. Przejścia fazowe między nimi nie zachodzą, chociaż same właściwości mogą przechodzić między właściwościami cieczy i gazów. Po prostu nie robią tego w wyraźnym przejściu, ale stopniowo przekształcają się między sobą.
Więcej informacji na temat diagramów faz, w tym trójwymiarowych diagramów faz, znajduje się w naszym artykule na temat stanów materii.
Znany również jako:
schemat stanu, zmiana schematu fazowego, zmiana schematu stanu