Fakty dotyczące indu: Symbol w lub liczba atomowa 49

Ind jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 49 i symbolu pierwiastka In. Jest to srebrzystobiały metal, który z wyglądu najbardziej przypomina cynę. Jest jednak chemicznie bardziej podobny do galu i talu. Z wyjątkiem metali alkalicznych ind jest najdelikatniejszym metalem.

Liczba atomowa: 49

Symbol: W

Masa atomowa: 114.818

Odkrycie: Ferdinand Reich i T. Richter 1863 (Niemcy)

Konfiguracja elektronów: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5szt¹

Pochodzenie słowa: łacina indicum. Ind jest nazwany od genialnej linii indygo w spektrum pierwiastka.

Izotopy: Znanych jest trzydzieści dziewięć izotopów indu. Mają liczby masowe od 97 do 135. Tylko jeden stabilny izotop, In-113, występuje naturalnie. Innym naturalnym izotopem jest ind-115, którego okres półtrwania wynosi 4,41 x 10¹⁴ lat Ten okres półtrwania jest znacznie większy niż wiek wszechświata! Powodem, dla którego okres półtrwania jest tak długi, jest to, że rozpad beta na Sn-115 jest zabroniony. In-115 stanowi 95,7% naturalnego indu, a pozostała część to In-113.

Nieruchomości: Temperatura topnienia indu wynosi 156,61 ° C, temperatura wrzenia 2080 ° C, środek ciężkości wynosi 7,31 (20 ° C), z wartościowością 1, 2 lub 3. Ind jest bardzo miękkim, srebrzysto-białym metalem. Metal ma genialny połysk i emituje wysoki dźwięk po zgięciu. Ind zwilża szkło.

Rola biologiczna: Ind może być toksyczny, ale konieczne są dalsze badania w celu oceny jego skutków. Pierwiastek nie pełni żadnej znanej funkcji biologicznej w żadnym organizmie. Sole indu (III) są toksyczne dla nerek. Radioaktywny In-111 jest stosowany jako radiotraker w medycynie nuklearnej do znakowania białych krwinek i białek. Ind jest przechowywany w skórze, mięśniach i kościach, ale jest wydalany w ciągu około dwóch tygodni.

Wykorzystuje: Ind stosuje się w stopach o niskiej temperaturze topnienia, stopach łożyskowych, tranzystorach, termistorach, fotoprzewodnikach i prostownikach. Po powleczeniu lub odparowaniu na szkle tworzy lustro równie dobre jak lustro utworzone ze srebra, ale o doskonałej odporności na korozję atmosferyczną. Indal dodaje się do amalgamatu dentystycznego w celu zmniejszenia napięcia powierzchniowego rtęci i ułatwienia łączenia. Ind stosuje się w prętach kontroli jądrowej. W 2009 r. Ind połączono z manganem i itrem, tworząc nietoksyczny niebieski pigment, niebieski YInMn. Indium można zastąpić rtęcią w bateriach alkalicznych. Ind uważany jest za element o kluczowym znaczeniu technologicznym.

Źródła: Ind często kojarzy się z materiałami cynkowymi. Występuje również w rudach żelaza, ołowiu i miedzi. Ind jest 68. najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej, obecnym w stężeniu około 50 części na miliard. Ind powstał w procesie s w gwiazdach o niskiej i średniej masie. Powolne wychwytywanie neutronów ma miejsce, gdy srebro-109 przechwytuje neutron, przechodząc w srebro-110. Srebro-110 zmienia się w kadm-110 w wyniku rozpadu beta. Kadm-110 wychwytuje neutrony, przekształcając się w kadm-115, który ulega rozpadowi beta w kadm-115. To wyjaśnia, dlaczego radioaktywny izotop indu jest bardziej powszechny niż stabilny izotop. Ind-113 powstaje w procesach s i r w gwiazdach. Jest także córką rozpadu kadmu-113. Głównym źródłem indu jest sfaleryt, który jest siarczkową rudą cynku. Ind jest produkowany jako produkt uboczny przetwarzania rudy.

Klasyfikacja elementu: Metal

Gęstość (g / cm3): 7.31

Temperatura topnienia (K): 429.32

Temperatura wrzenia (K): 2353

Wygląd: bardzo miękki, srebrzystobiały metal

Stany utleniania: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Promień atomowy (po południu): 166

Objętość atomowa (cm3 / mol): 15.7

Promień kowalencyjny (po południu): 144

Promień jonowy: 81 (+ 3e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fusion Heat (kJ / mol): 3.24

Ciepło parowania (kJ / mol): 225.1

Temperatura debye (K): 129.00

Pauling Negative Number: 1.78

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 558.0

Stany utleniania: 3

Struktura kratowa: Tetragonalny na środku ciała

Stała kratowa (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). „Przetwarzanie indu: przegląd”. Inżynieria minerałów. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Bloki natury: przewodnik po żywiołach od A do Z.. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). The Elements, w Podręcznik chemii i fizyki (Wydanie 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.