Tempo reakcji Przykład problemu

Obserwuje się następującą reakcję:
2A + bB → cC + dD
W miarę postępu reakcji stężenia zmieniały się o te szybkości
oceniać_ZA = 0,050 mol / l · s
oceniać_b = 0,150 mol / l · s
oceniać_do = 0,075 mol / l · s
oceniać_re = 0,025 mol / l · s
Jakie są wartości współczynników b, c i d?

Reakcja chemiczna szybkości mierzą zmianę stężenia substancji w jednostce czasu.
The współczynnik równania chemicznego pokazuje stosunek liczbowy wszystkich potrzebnych materiałów lub produktów wytworzonych w reakcji. Oznacza to, że pokazują również względne szybkości reakcji.
Krok 1: Znajdź b
oceniać_b/rate_ZA = b / współczynnik A
b = współczynnik współczynnika A x_b/rate_ZA
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Na każde 2 mole A potrzeba 6 moli B do zakończenia reakcji
Krok 2: Znajdź c
oceniać_b/rate_ZA = c / współczynnik A
c = współczynnik współczynnika A x_do/rate_ZA
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Na każde 2 mole A wytwarzane są 3 mole C.
Krok 3: Znajdź d
oceniać_re/rate_ZA = c / współczynnik A
d = współczynnik współczynnika A x_re/rate_ZA
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
Na każde 2 mole z A wytwarza się 1 mol D.