Wodór (symbol elementu H i liczba atomowa 1) jest pierwszym pierwiastkiem na układ okresowy i najliczniejszy element we wszechświecie. W zwykłych warunkach jest to bezbarwny łatwopalny gaz. Jest to karta informacyjna dotycząca pierwiastka wodoru, w tym jego cech i właściwości fizycznych, zastosowań, źródeł i innych danych.
Nazwa elementu: Wodór
Symbol elementu: H
Numer elementu: 1
Kategoria elementu: niemetalowy
Masa atomowa: 1,00794 (7)
Konfiguracja elektronów: 1s1
Odkrycie: Henry Cavendish, 1766. Cavendish przygotował wodór poprzez reakcję metalu z kwasem. Wodór był przygotowywany przez wiele lat, zanim został rozpoznany jako odrębny pierwiastek.
Pochodzenie słowa: grecki: hydro znaczy woda; geny znaczy formowanie. Element został nazwany przez Lavoisiera.
Faza (@STP): gaz (wodór metaliczny jest możliwy pod bardzo wysokim ciśnieniem).
Wygląd: Bezbarwny, bezwonny, nietoksyczny, niemetaliczny, bez smaku, łatwopalny gaz.
Gęstość: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Temperatura topnienia: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Temperatura wrzenia: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Potrójny punkt: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Punkt krytyczny: 32,97 K, 1,293 MPa
Ciepło syntezy: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Ciepło parowania: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Molowa pojemność cieplna: (H2) 28,836 J · mol − 1 · K−1
Poziom gruntu: 2 s1/2
Potencjał jonizacji: 13,5984 ev
Wolny wodór elementarny znajduje się w gazach wulkanicznych i niektórych gazach naturalnych. Wodór wytwarza się przez rozkład węglowodorów pod wpływem ciepła, działanie wodorotlenku sodu lub potasu wodorotlenek na elektrolizie glinu wody, para wodna na ogrzanym węglu lub wypieranie z kwasów przez metale. Większość wodoru jest używana w pobliżu miejsca jego wydobycia.
Wodór jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem we wszechświecie. Cięższe pierwiastki powstały z wodoru lub z innych pierwiastków wykonanych z wodoru. Chociaż około 75% masy elementarnej wszechświata stanowi wodór, pierwiastek występuje stosunkowo rzadko na Ziemi. Pierwiastek z łatwością tworzy wiązania chemiczne, które mają zostać włączone do związków, jednak gaz dwuatomowy może uciec grawitacji ziemskiej.
W handlu większość wodoru jest wykorzystywana do przetwarzania paliw kopalnych i syntezy amoniaku. Wodór jest wykorzystywany do spawania, uwodorniania tłuszczów i olejów, produkcji metanolu, hydrodealkilacji, hydrokrakingu i hydroodsiarczania. Służy do przygotowywania paliwa rakietowego, napełniania balonów, wytwarzania ogniw paliwowych, wytwarzania kwasu solnego i redukcji rud metali. Wodór jest ważny w reakcji proton-proton i cyklu węgiel-azot. Ciekły wodór stosuje się w kriogenice i nadprzewodnictwie. Deuter jest stosowany jako znacznik i moderator spowalniający neutrony. Tryt jest stosowany w bombie wodorowej (fuzyjnej). Tryt jest również stosowany w farbach świecących i jako znacznik.
Trzy naturalnie występujące izotopy wodoru mają własne nazwy: prot (0 neutronów), deuter (1 neutron) i tryt (2 neutrony). W rzeczywistości wodór jest jedynym pierwiastkiem z nazwami swoich wspólnych izotopów. Prot jest najliczniejszym izotopem wodoru, stanowiącym około 75 procent masy wszechświata. 4H do 7H są wyjątkowo niestabilnymi izotopami, które zostały wytworzone w laboratorium, ale nie są widoczne w naturze.
Prot i deuter nie są radioaktywne. Tryt rozpada się jednak w hel-3 poprzez rozpad beta.