Definicja i przykłady reakcji podwójnego przemieszczenia

Reakcja podwójnego przemieszczenia jest rodzajem odczyn w których dwa reagenty wymieniają jony z wytworzeniem dwóch nowych związków. Reakcje podwójnego przemieszczenia zwykle powodują powstanie produktu, który jest Osad.

Reakcje podwójnego przemieszczenia przybierają postać:
AB + CD → AD + CB

Kluczowe rzeczy na wynos: reakcja podwójnego przemieszczenia

Reakcja zachodzi najczęściej między związkami jonowymi, chociaż technicznie wiązania utworzone między związkami chemicznymi mogą mieć charakter jonowy lub kowalencyjny. Kwasy lub zasady biorą również udział w reakcjach podwójnego wypierania. Więzi powstałe w

Reakcja podwójnego wypierania jest również znana jako reakcja metatezy soli, reakcja podwójnej zamiany, wymiana, a czasem a podwójniereakcja rozkładu, chociaż termin ten stosuje się, gdy jeden lub więcej reagentów nie rozpuszcza się w rozpuszczalniku.

Reakcja między azotanem srebra i chlorkiem sodu jest reakcją podwójnego wypierania. Srebro zamienia jon azotynowy na jon chlorkowy sodu, powodując, że sód podnosi anion azotanowy.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Oto inny przykład:

BaCl₂(aq) + Na₂WIĘC₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

Najłatwiejszym sposobem zidentyfikowania reakcji podwójnego wypierania jest sprawdzenie, czy kationy wymieniły aniony ze sobą. Inną wskazówką, jeśli cytowane są stany materii, jest poszukiwanie wodnych reagentów i utworzenie jednego stałego produktu (ponieważ reakcja zazwyczaj powoduje wytrącenie osadu).

Reakcje podwójnego wypierania można podzielić na kilka kategorii, w tym wymianę przeciwjonową, alkilowanie, neutralizację, kwasowęglan reakcje, metateza wodna z wytrącaniem (reakcje strącania) i metateza wodna z podwójnym rozkładem (podwójny rozkład) reakcje). Dwa typy najczęściej spotykane w klasach chemicznych to reakcje strącania i reakcje neutralizacji.

ZA Reakcja wytrącania występuje między dwoma wodnymi związkami jonowymi, tworząc nowy nierozpuszczalny związek jonowy. Oto przykładowa reakcja między azotanem ołowiu (II) a jodkiem potasu z wytworzeniem (rozpuszczalnego) azotan potasu i (nierozpuszczalny) jodek ołowiu.

Pb (NO₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(s)

Jodek ołowiu tworzy tak zwany osad, a rozpuszczalnik (woda) oraz rozpuszczalne reagenty i produkty nazywane są supernatantem lub supernatantem. Tworzenie osadu powoduje reakcję w kierunku do przodu, gdy produkt opuszcza roztwór.

Reakcje neutralizacji są reakcjami podwójnego wypierania między kwasami i zasadami. Gdy rozpuszczalnikiem jest woda, reakcja zobojętnienia zwykle powoduje związek jonowy—Sól. Ten typ reakcji przebiega w kierunku do przodu, jeśli co najmniej jeden z reagentów jest a silny kwas lub silna baza. Reakcja pomiędzy ocet i soda oczyszczona w klasycznym wulkan sody oczyszczonej jest przykładem reakcji neutralizacji. Ta konkretna reakcja następnie uwalnia gaz (dwutlenek węgla), który jest odpowiedzialny za wynikający z tego szum. Początkowa reakcja neutralizacji to:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂WSPÓŁ₃ + NaCH₃GRUCHAĆ

Zauważysz kationy wymieniane anionami, ale sposób pisania związków jest nieco trudniejszy do zauważenia wymiany anionów. Kluczem do zidentyfikowania reakcji jako podwójnego przemieszczenia jest przyjrzenie się atomom anionów i porównanie ich po obu stronach reakcji.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. JOT.; Jones, C. JOT.; F. Mcquillan S. (1997). „Tetrahalo Oxorhenate Anions.” Syntezy nieorganiczne, vol. 31, ss. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Kompendium terminologii chemicznej (Wydanie drugie) („Złota Księga”). (1997).
• March, Jerry (1985). Zaawansowana chemia organiczna: reakcje, mechanizmy i struktura (Wydanie trzecie). Nowy Jork: Wiley. ISBN 0–471–85472–7.
• Myers, Richard (2009). Podstawy chemii. Grupa wydawnicza Greenwood. ISBN 978-0-313-31664-7.