Fakty magnezowe (Mg lub liczba atomowa 12)

Magnez jest pierwiastkiem niezbędnym w żywieniu człowieka. Ten metal ziem alkalicznych ma liczbę atomową 12 i symbol pierwiastka Mg. Czysty pierwiastek jest metalem w kolorze srebrnym, ale matowieje w powietrzu, nadając mu matowy wygląd.

Liczba atomowa: 12

Symbol: Mg

Masa atomowa: 24.305

Odkrycie: Uznany za element przez Black 1775; Izolowane przez Sir Humphrey Davy 1808 (Anglia). Magnez po raz pierwszy wszedł do użytku jako siarczan magnezu lub sól Epsom. Historia głosi, że w 1618 r. Rolnik w Epsom w Anglii nie mógł nakarmić bydła wodą ze studni z gorzko smakującą wodą, ale woda zdawała się leczyć choroby skóry. Substancja w wodzie (siarczan magnezu) stała się znana jako sole Epsom.

Konfiguracja elektronów: [Ne] 3s²

Pochodzenie słowa:Magnezja, dystrykt w Tesalii w Grecji (Davy początkowo sugerował nazwę magnium.)

Nieruchomości: Magnez ma temperaturę topnienia 648,8 ° C, temperaturę wrzenia 1090 ° C, ciężar właściwy 1,738 (20 ° C) oraz

Wykorzystuje: Magnez jest używany w pirotechniczny i urządzenia zapalające. Jest stopowy z innymi metalami, aby były lżejsze i łatwiejsze do spawania, z zastosowaniami w przemyśle lotniczym. Magnez jest dodawany do wielu paliw. Jest stosowany jako środek redukujący w wytwarzaniu uranu i innych metali, które są oczyszczane z ich soli. Magnezyt jest stosowany w rafineriach. W medycynie stosuje się wodorotlenek magnezu (mleko magnezji), siarczan (sole Epsom), chlorek i cytrynian. Organiczne związki magnezu mają wiele zastosowań. Magnez jest niezbędny do żywienia roślin i zwierząt. Chlorofil jest porfiryną skoncentrowaną na magnezie.

Rola biologiczna: Wszystkie znane żywe komórki wymagają magnezu do chemii kwasów nukleinowych. U ludzi ponad 300 enzymów wykorzystuje magnez jako katalizator. Żywność bogata w magnez to orzechy, płatki zbożowe, ziarna kakaowe, zielone warzywa liściaste i niektóre przyprawy. Przeciętne dorosłe ciało ludzkie zawiera 22 do 26 gramów magnezu, głównie w mięśniach szkieletowych i szkieletowych. Niedobór magnezu (hypomagnesemia) jest powszechny i ​​występuje u 2,5 do 15% populacji. Przyczyny obejmują niskie zużycie wapnia, leczenie zobojętniające kwas oraz utratę przez nerki lub przewód pokarmowy. Przewlekły niedobór magnezu jest związany z nadciśnieniem, cukrzycą typu 2 i zespołem metabolicznym.

Źródła: Magnez zajmuje 8 miejsce bogaty element w skorupie ziemskiej. Chociaż nie jest wolna od natury, jest dostępna w minerałach, w tym w magnezie i dolomicie. Metal można uzyskać przez elektrolizę stopionego chlorku magnezu pochodzącego z solanek i wody morskiej.

Masa atomowa: 24.305

Klasyfikacja elementu:Metali ziem alkalicznych

Izotopy: Magnez ma 21 znanych izotopów od Mg-20 do Mg-40. Magnez ma 3 stabilne izotopy: Mg-24, Mg-25 i Mg-26.

Gęstość (g / cm3): 1.738

Wygląd: lekki, ciągliwy, srebrzystobiały metal

Promień atomowy (po południu): 160

Objętość atomowa (cm3 / mol): 14.0

Promień kowalencyjny (po południu): 136

Promień jonowy: 66 (+ 2e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Fusion Heat (kJ / mol): 9.20

Ciepło parowania (kJ / mol): 131.8

Temperatura debye (K): 318.00

Pauling Negative Number: 1.31

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 737.3

Stany utleniania: 2

Struktura kratowa:Sześciokątny

Stała kratowa (Å): 3.210

Krata C / A Stosunek: 1.624

Numer rejestru CAS: 7439-95-4

Ciekawostki magnezowe:

• Magnez został pierwotnie nazwany przez Humphrey'a Davy „magnium” po wyizolowaniu pierwiastka z magnezji, znanej obecnie jako tlenek magnezu.
• The 1915 Nagroda Nobla w dziedzinie chemii został przyznany Richardowi Willstätterowi za jego pracę z chlorofilem, a identyfikacja magnezu była atom centralny w swojej strukturze.
• Sól Epsom jest związkiem magnezu, siarczan magnezu (MgSO₄).
• Magnez to 10^th większość bogaty element w ludzkim ciele.
• Magnez spala się w czystym gazowym azocie i czystym gazowym ditlenku węgla.
• Magnez jest piątym najczęściej występującym pierwiastkiem w wodzie morskiej.

• Emsley, John (2011). Bloki natury: Przewodnik po żywiołach od A do Z.. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). The Elements, w Podręcznik chemii i fizyki (Wydanie 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., red. (2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Wydanie 99.). Boca Raton, Floryda: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.

Powrót do Układ okresowy