Reakcje w wodzie lub roztworze wodnym

Kilka rodzajów reakcji zachodzi w wodzie. Gdy woda jest rozpuszczalnikiem reakcji, mówi się, że reakcja zachodzi w roztwór wodny, który jest oznaczony skrótem (aq) po nazwie gatunku chemicznego w reakcji. Są trzy ważne typy reakcji w wodzie opad atmosferyczny, kwas-zasada, i redukcja utleniania reakcje

W reakcji strącania an anion i a kation kontaktują się ze sobą i nierozpuszczalny związek jonowy wytrąca się z roztworu. Na przykład, gdy wodne roztwory azotanu srebra, AgNO₃, i sól, NaCl, miesza się, Ag⁺ i Cl^- połączyć, aby uzyskać biały osad chlorku srebra, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

Na przykład, gdy kwas chlorowodorowy, HCl i wodorotlenek sodu, NaOH, miesza się, H⁺ reaguje z OH^- tworząc wodę:

H.⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl działa jak kwas, przekazując H⁺ jony lub protony i NaOH działają jako baza, zapewniając OH^- jony

W redukcja utleniania lub reakcja redoks, następuje wymiana elektronów między dwoma reagentami. Mówi się, że gatunek, który traci elektrony, jest utleniony. Gatunek, który zyskuje elektrony, mówi się, że jest zredukowany. Przykład reakcji redoks zachodzi między kwasem chlorowodorowym i metalem cynku, w którym atomy Zn tracą elektrony i są utleniane do postaci Zn

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ jony HCl zyskują elektrony i są redukowane do H atomy, które łączą się tworząc H₂ molekuły:

2H⁺(aq) + 2e^- → H.₂(sol)

Ogólne równanie reakcji wygląda następująco:

Zn (y) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(sol)

Dwie ważne zasady obowiązują przy pisaniu zrównoważonych równań reakcji między gatunkami w roztworze:

1. Zrównoważone równanie obejmuje tylko gatunki uczestniczące w tworzeniu produktów. Na przykład w reakcji między AgNO₃ i NaCl, NO₃^- i Na⁺ jony nie były zaangażowane w Reakcja wytrącania i nie zostały uwzględnione w równanie zrównoważone.
2. Całkowity ładunek musi być taki sam po obu stronach zrównoważonego równania. Należy pamiętać, że całkowity ładunek może być zerowy lub niezerowy, o ile jest on taki sam zarówno po stronie reagentów, jak i produktów równania.