Reakcja strącania jest rodzajem Reakcja chemiczna w którym łączą się dwie rozpuszczalne sole w roztworze wodnym i jedna z produkty jest nierozpuszczalną solą zwaną a Osad. Osad może pozostać w roztworze jako zawiesina, sam wypaść z roztworu lub może zostać oddzielony od cieczy za pomocą wirowania, dekantacjalub filtracja. Ciecz, która pozostaje, gdy powstaje osad, nazywana jest supernatantem.
To, czy reakcja wytrącania wystąpi po zmieszaniu dwóch roztworów, można przewidzieć na podstawie konsultacji tabela rozpuszczalności lub zasady rozpuszczalności. Sole metali alkalicznych i zawierające kationy amonowe są rozpuszczalne. Octany, nadchlorany i azotany są rozpuszczalne. Chlorki, bromki i jodki są rozpuszczalne. Większość innych soli jest nierozpuszczalnych, z wyjątkami (np. Wapń, stront, siarczki baru, siarczany i wodorotlenki są rozpuszczalne).
Należy pamiętać, że nie wszystkie związki jonowe reagują, tworząc osady. Osad może także tworzyć się w pewnych warunkach, ale nie w innych. Na przykład zmiany temperatury i pH mogą wpływać na to, czy wystąpi reakcja strącania. Zasadniczo, wzrost temperatury roztworu zwiększa rozpuszczalność związków jonowych, poprawiając prawdopodobieństwo powstawania osadu. Ważnym czynnikiem jest również stężenie reagentów.
Reakcje wytrącania są zwykle reakcjami pojedynczej wymiany lub reakcji podwójnej wymiany. W reakcji podwójnej wymiany oba reagenty jonowe dysocjują w wodzie, a ich wiązania jonowe z odpowiednim kationem lub anionem od drugiego reagenta (partnerzy zamiany). Aby reakcja podwójnej zamiany była reakcją strącania, jeden z powstałych produktów musi być nierozpuszczalny w roztworze wodnym. W reakcji pojedynczej zamiany związek jonowy dysocjuje i jego kation lub anion wiąże się z innym jonem w roztworze, tworząc nierozpuszczalny produkt.
Zastosowania reakcji opadów
To, czy zmieszanie dwóch roztworów powoduje powstanie osadu, jest użytecznym wskaźnikiem tożsamości jonów w nieznanym roztworze. Reakcje strącania są również przydatne podczas przygotowywania i izolowania związku.
Przykłady reakcji opadów
Reakcja między azotanem srebra a chlorkiem potasu przebiega następująco reakcja strącania, ponieważ stały chlorek srebra powstaje jako produkt.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(aq)
Reakcję można rozpoznać jako wytrącanie, ponieważ dwa jonowe wodne roztwory (aq) reagują z wytworzeniem stałego produktu (produktów).
Często pisze się reakcje strącania w odniesieniu do jonów w roztworze. Nazywa się to pełnym równaniem jonowym:
Ag+ (aq) + NIE3−(aq) + K+ (aq) + Cl−(aq) → AgCl (s) + K+ (aq) + NIE3−(aq)
Innym sposobem napisania reakcji wytrącania jest równanie jonowe netto. W równaniu jonowym netto jony nie uczestniczące w wytrącaniu są pomijane. Te jony są nazywane jony obserwacyjne ponieważ wydają się usiąść i obserwować reakcję, nie biorąc w tym udziału. W tym przykładzie równanie jonowe netto to:
Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl (s)
Właściwości osadów
Osady są krystalicznymi jonowymi ciałami stałymi. W zależności od gatunku biorącego udział w reakcji mogą być bezbarwne lub kolorowe. Kolorowe osady najczęściej pojawiają się, jeśli zawierają metale przejściowe, w tym pierwiastki ziem rzadkich.