Oto lista dziesięciu popularnych zasad o strukturach chemicznych, wzory chemicznei alternatywne nazwy.
Zauważ, że silny i słaby oznacza ilość zasady dysocjującej w wodzie na jony składowe. Silne zasady całkowicie dysocjują w wodzie na jony składowe. Słabe podstawy tylko częściowo dysocjują w wodzie.
Zasady Lewisa to zasady, które mogą przekazywać parę elektronów do kwasu Lewisa.
Aceton: C3H.6O
Aceton jest słabą bazą Lewisa. Znany jest również jako keton dimetylowy, keton dimetylowy, azeton, β-ketopropan i propan-2-on. Jest to najprostsza cząsteczka ketonowa. Aceton jest lotną, łatwopalną, bezbarwną cieczą. Podobnie jak wiele baz ma rozpoznawalny zapach.
Wodorotlenek wapnia: Ca (OH)2
Wodorotlenek wapnia jest uważany za mocną do średnio mocnej zasady. Całkowicie dysocjuje w roztworach mniejszych niż 0,01 M, ale słabnie wraz ze wzrostem stężenia.
Wodorotlenek wapnia jest również znany jako diwodorotlenek wapnia, wapń hydrat, hydralime, wapno hydratyzowane, wapno żrące, wapno gaszone, wapno hydrat, woda wapienna i mleko wapienne. Substancja chemiczna jest biała lub bezbarwna i może być krystaliczna.
Wodorotlenek litu: LiOH
Wodorotlenek litu jest silną zasadą. Znany jest również jako hydrat litu i wodorotlenek litu. Jest to biała krystaliczna substancja stała, która łatwo reaguje z wodą i jest słabo rozpuszczalna w etanolu. Wodorotlenek litu jest najsłabszą zasadą wodorotlenków metali alkalicznych. Jego podstawowym zastosowaniem jest synteza smaru.
Metyloamina: CH5N.
Metyloamina jest słabą zasadą Lewisa. Znany jest również jako metanamina, MeNH2, metyloamoniak, metyloamina i aminometan. Metyloamina jest najczęściej spotykana w czystej postaci jako bezbarwny gaz, chociaż występuje również jako ciecz w roztworze z etanolem, metanolem, wodą lub tetrahydrofuranem (THF). Metyloamina jest najprostszą aminą pierwszorzędową.
Wodorotlenek potasu: KOH
Wodorotlenek potasu jest silną zasadą. Znany jest również jako ług, hydrat sodu, żrący potaż i ług potażowy. Wodorotlenek potasu jest białym lub bezbarwnym ciałem stałym, szeroko stosowanym w laboratoriach i codziennych procesach. Jest to jedna z najczęściej spotykanych baz.
Pirydyna: C5H.5N.
Pirydyna jest słabą zasadą Lewisa. Znany jest również jako azabenzen. Pirydyna jest wysoce łatwopalną, bezbarwną cieczą. Jest rozpuszczalny w wodzie i ma charakterystyczny rybi zapach, który dla większości ludzi jest odrażający i prawdopodobnie wywołuje mdłości. Jednym z interesujących faktów dotyczących pirydyny jest to, że substancja chemiczna jest powszechnie dodawana jako denaturant do etanolu, aby nie nadawać się do picia.
Wodorotlenek rubidu: RbOH
Wodorotlenek rubidu jest silną zasadą. Jest również znany jako hydrat rubidu. Wodorotlenek rubidu nie występuje naturalnie. Ta baza jest przygotowana w laboratorium. Jest to wysoce korozyjna substancja chemiczna, dlatego podczas pracy potrzebna jest odzież ochronna. Kontakt ze skórą natychmiast powoduje oparzenia chemiczne.
Wodorotlenek sodu: NaOH
Wodorotlenek sodu jest silną zasadą. Jest również znany jako ług, soda kaustyczna, ług sodowy, biały żrący, natrium causticum i hydrat sodu. Wodorotlenek sodu jest wyjątkowo żrącym białym ciałem stałym. Jest stosowany w wielu procesach, w tym w produkcji mydła, jako środek do czyszczenia odpływów, do produkcji innych chemikaliów i do zwiększania zasadowości roztworów.
Wodorotlenek cynku: Zn (OH)2
Wodorotlenek cynku jest słabą zasadą. Wodorotlenek cynku jest białym ciałem stałym. Występuje naturalnie lub jest przygotowywany w laboratorium. Można go łatwo przygotować, dodając wodorotlenek sodu do dowolnego roztworu soli cynku.