The formuła molekularna jest wyrażeniem liczby i rodzaju atomy które są obecne w pojedynczej cząsteczce substancji. Reprezentuje faktyczną formułę cząsteczki. Indeksy dolne po symbolach elementów reprezentują liczbę atomów. Jeśli nie ma indeksu dolnego, oznacza to, że jeden związek jest obecny w związku.
Wzór empiryczny jest również znany jako najprostsza formuła. Wzór empiryczny to stosunek pierwiastków obecnych w związku. Indeksy dolne we wzorze to liczby atomów, prowadzące do stosunku liczby całkowitej między nimi.
Przykłady wzorów molekularnych i empirycznych
The formuła molekularna glukozy to C.6H.12O6. Jedna cząsteczka glukozy zawiera 6 atomów węgla, 12 atomów wodoru i 6 atomów tlenu.
Jeśli możesz podzielić wszystkie liczby na a formuła molekularna o pewną wartość w celu ich dalszego uproszczenia, wówczas wzór empiryczny lub prosty będzie różny od wzoru cząsteczkowego. The wzór empiryczny dla glukozy jest CH2O. Glukoza ma 2 mole wodoru na każdy mol węgla i tlenu. Wzory dla wody i nadtlenku wodoru są następujące:
- Formuła molekularna wody: H2O
- woda Wzór empiryczny: H2O
- Wzór cząsteczkowy nadtlenku wodoru: H2O2
- Empiryczna formuła nadtlenku wodoru: HO
W przypadku wody wzór cząsteczkowy i wzór empiryczny są takie same.
Znalezienie empirycznej i molekularnej formuły na podstawie składu procentowego
Skład procentowy (%) = (masa elementu / związek masa) X 100
Jeśli podano procentowy skład związku, oto kroki do znalezienia wzoru empirycznego:
- Załóżmy, że masz próbkę 100 gramów. To sprawia, że obliczenia są proste, ponieważ procenty będą takie same jak liczba gramów. Na przykład, jeśli 40% masy związku to tlen, wówczas obliczasz, że masz 40 gramów tlenu.
- Konwertuj gramy na mole. Wzór empiryczny jest porównaniem liczby moli związku, dlatego potrzebujesz wartości w molach. Korzystając ponownie z przykładu z tlenem, na mol tlenu przypada 16,0 gramów, więc 40 gramów tlenu to 40/16 = 2,5 mola tlenu.
- Porównaj liczbę moli każdego elementu z najmniejszą liczbą moli, którą masz i podziel przez najmniejszą liczbę.
- Zaokrąglij stosunek moli do najbliższej liczby całkowitej, o ile jest ona zbliżona do liczby całkowitej. Innymi słowy, możesz zaokrąglić 1,992 do 2, ale nie możesz zaokrąglić 1,33 do 1. Musisz rozpoznać wspólne współczynniki, takie jak 1,333 jako 4/3. W przypadku niektórych związków najniższa liczba atomów pierwiastka może nie wynosić 1! Jeśli najniższa liczba moli wynosi cztery trzecie, będziesz musiał pomnożyć wszystkie stosunki przez 3, aby pozbyć się frakcji.
- Napisz wzór empiryczny związku. Liczby współczynników są indeksami dolnymi dla elementów.
Znalezienie wzoru cząsteczkowego jest możliwe tylko wtedy, gdy otrzymujesz masa cząsteczkowa związku. Kiedy masz masę molową, możesz znaleźć stosunek rzeczywista masa związku do masa empiryczna. Jeśli stosunek wynosi jeden (jak w przypadku wody, H2O), więc wzór empiryczny i wzór cząsteczkowy są takie same. Jeśli stosunek wynosi 2 (jak w przypadku nadtlenek wodoru, H2O2), a następnie pomnóż indeks dolny wzoru empirycznego przez 2, aby uzyskać prawidłowy wzór cząsteczkowy. dwa.