Podobne do równanie molekularne, który wyraża związki jako cząsteczki, równanie jonowe jest równaniem chemicznym, w którym elektrolity w roztworze wodnym są wyrażane jako zdysocjowane jony. Zwykle jest to sól rozpuszczona w wodzie, a po jonach następuje (aq) w równaniu, aby wskazać, że są w roztworze wodnym.
Jony w roztworach wodnych są stabilizowane przez interakcje jon-dipol z cząsteczkami wody. Jednak równanie jonowe można zapisać dla dowolnego elektrolitu, który dysocjuje i reaguje w polarnym rozpuszczalniku. W zrównoważonym równaniu jonowym liczba i rodzaj atomów są takie same po obu stronach strzałki reakcji. Dodatkowo ładunek netto jest taki sam po obu stronach równania.
Silne kwasy, mocne zasady i rozpuszczalne związki jonowe (zwykle sole) istnieją jako jony zdysocjowane w roztworze wodnym, więc są zapisywane jako jony w równaniu jonowym. Słabe kwasy i zasady oraz nierozpuszczalne sole są zwykle pisane przy użyciu ich wzorów cząsteczkowych, ponieważ tylko niewielka ich część dysocjuje na jony. Istnieją wyjątki, szczególnie w przypadku reakcji kwasowo-zasadowych.
Przykłady równań jonowych
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NO3-(aq) to równanie jonowe reakcji chemicznej:
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
Uzupełnij równanie jonowe netto
Dwie najczęstsze formy równań jonowych to kompletne równania jonowe i równania jonowe netto. Pełne równanie jonowe wskazuje wszystkie zdysocjowane jony w reakcji chemicznej. Równanie jonowe netto eliminuje jony pojawiające się po obu stronach strzałki reakcji, ponieważ zasadniczo nie biorą one udziału w interesującej reakcji. Jony, które są anulowane, są nazywane jony obserwacyjne.
Na przykład w reakcji między azotanem srebra (AgNO3) i chlorku sodu (NaCl) w wodzie, pełne równanie jonowe jest następujące:
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
Zwróć uwagę na sód kation Na+ i anion azotanowy NO3- pojawiają się zarówno po stronie reagentów, jak i produktów. Jeśli zostaną anulowane, równanie jonowe netto można zapisać jako:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)
W tym przykładzie współczynnik dla każdego gatunku wynosił 1 (co nie jest zapisane). Gdyby na przykład każdy gatunek zaczynał się od 2, każdy współczynnik zostałby podzielony przez wspólny dzielnik, aby zapisać równanie jonowe netto przy użyciu najmniejszych wartości całkowitych.
Zarówno pełne równanie jonowe, jak i netto równanie jonowe powinny być zapisane jako równania zrównoważone.
Źródło
Brady, James E. „Chemia: materia i jej zmiany. John Wiley & Sons. ”Frederick A. Senese, 5. edycja, Wiley, grudzień 2007.