Kwas Arrheniusa to substancja, która dysocjuje w wodzie tworząc wodór jony lub protony. Innymi słowy, zwiększa liczbę H.+ jony w wodzie. Przeciwnie, zasada Arrheniusa dysocjuje w wodzie, tworząc jony wodorotlenowe OH-.
Oznacza to, że w praktyce nie ma swobodnych kationów wodoru unoszących się w roztworze wodnym. Zamiast tego powstaje dodatkowy wodór hydronium jony W dalszych dyskusjach stężenie jonów wodorowych i jonów hydroniowych uważa się za wymienne, ale dokładniej jest opisywać tworzenie jonów hydroniowych.
Zgodnie z opisem kwasów i zasad według Arrheniusa cząsteczka wody składa się z protonu i jonu wodorotlenkowego. Reakcja kwasowo-zasadowa jest uważana za rodzaj Reakcja neutralizacji gdzie kwas i zasada reagują, dając wodę i sól. Kwasowość i zasadowość opisują stężenie jonów wodorowych (kwasowość) i jonów wodorotlenkowych (zasadowość).
Inne przykłady kwasów Arrheniusa obejmują kwas siarkowy (H2WIĘC4), kwas bromowodorowy (HBr) i kwas azotowy (HNO3).