W chemii dziennik reakcjit Q odnosi się do ilości produktów i reagentów w reakcji chemicznej w danym momencie. Jeśli iloraz reakcji jest porównywany z stała równowagikierunek reakcji może być znany. Ten przykładowy problem pokazuje, jak wykorzystać iloraz reakcji, aby przewidzieć kierunek reakcji chemicznej w kierunku równowagi.
Problem:
Wodór i gazowy jod reagują razem, tworząc gazowy jodowodór. Równanie tej reakcji jest następujące
H.2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Stała równowagi dla tej reakcji wynosi 7,1 x 102 w 25 ° C. Jeśli obecne stężenie gazów wynosi
[H2]0 = 0,81 M.
[JA2]0 = 0,44 M
[CZEŚĆ]0 = 0,58 M.
w jakim kierunku zmieni się reakcja, aby osiągnąć równowagę?
Rozwiązanie
Aby przewidzieć kierunek równowagi reakcji, stosuje się iloraz reakcji. Iloraz reakcji, Q, oblicza się w ten sam sposób, co stałą równowagi, K. Q zamiast tego wykorzystuje bieżące lub początkowe stężenia stężeń równowagi używane do obliczania K.
Po znalezieniu iloraz reakcji porównuje się ze stałą równowagi.