Jakie jest prawo Avogadro? Definicja i przykład

Prawo Avogadro to relacja, która stwierdza, że ​​w tej samej temperaturze i nacisk, równe objętości wszystkich gazów zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Prawo zostało opisane przez włoskiego chemika i fizyka Amedeo Avogadro w 1811 r.

Można to napisać na kilka sposobów prawo gazowe, która jest relacją matematyczną. Można stwierdzić:

k = V / n

gdzie k jest stałą proporcjonalności V jest objętością gazu, a n jest liczbą moli gazu

Prawo Avogadro oznacza również, że stała gazowa idealna ma taką samą wartość dla wszystkich gazów, więc:

stała = p₁V.₁/ T₁n₁ = P₂V.₂/ T₂n₂

V.₁/ n₁ = V.₂/ n₂
V.₁n₂ = V.₂n₁

gdzie p to ciśnienie gazu, V to objętość, T to temperatura, a n jest liczbą moli

Istnieje kilka ważnych konsekwencji prawdziwości prawa.

• Objętość molowa wszystkich idealnych gazów w temperaturze 0 ° C i ciśnieniu 1 atm wynosi 22,4 litra.
• Jeśli ciśnienie i temperatura gazu są stałe, gdy ilość gazu wzrasta, objętość wzrasta.
• Jeśli ciśnienie i temperatura gazu są stałe, gdy ilość gazu maleje, objętość maleje.
instagram viewer
• Udowadniasz prawo Avogadro za każdym razem, gdy wysadzasz balon.

Powiedzmy, że masz 5,00 l gazu, który zawiera 0,965 mola molekuły. Jaka będzie nowa objętość gazu, jeśli ilość wzrośnie do 1,80 mola, przy założeniu, że ciśnienie i temperatura utrzymają się na stałym poziomie?

Wybierz odpowiednią formę prawa do obliczeń. W takim przypadku dobrym wyborem jest:

V.₁n₂ = V.₂n₁

(5,00 l) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Przepisywanie w celu rozwiązania dla x daje:

x = (5,00 l) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 l

• Avogadro, Amedeo (1810). „Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proporions selon lesquelles elles entrent dans ces Combinaisons.” Journal de Physique. 73: 58–76.
• Clapeyron, Émile (1834). „Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur”. Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.